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用式量为43的烷基取代甲苯上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为

A.8            B.7              C.6           D.5

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下列物质与水反应会放出氧气的是

    A.Na2O                B.Na2O2              C.K           D.NO2

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科目: 来源: 题型:

下列气体排放到大气中,不会造成污染的是

   A.Cl2           B.N2           C.NO2          D.NO

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科目: 来源: 题型:

2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示                   ,E的大小对该反应的反应热有无影响?     。该反应通常用V2O5作催化剂加快速率,加V2O5会使图中B点升高还是降低?    ,理由是                                                     

(2)图中△H=         kJ·mol-1

(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                                                   

(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=         

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为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:

(Ⅰ)取5mL0.1 mol·L-1的KI溶液,滴加0.1 mol·L-1的FeCl3溶液5~6滴

(Ⅱ)继续加入2mLCCl4振荡

(Ⅲ)取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液

    (1)探究活动(Ⅰ)和(Ⅱ)的实验现象分别为_____________、___________。

    (2)在探究活动(Ⅲ)中,活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中,却未见溶液呈血红色,对此同学们提出了下列两种猜想。

猜想一:Fe3+已全部转化为Fe2+

猜想二:生成Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察

为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:

信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高

结合新信息,请你设计以下实验验证猜想

①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

实验操作

现象

结论

步骤一:

产生蓝色沉淀

步骤二:

“猜想二”成立

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工业生产粗硅的反应有:

SiO2+2C Si(粗)+2CO↑;SiO2+3C  SiC+2CO↑。

(1)若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1,则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。

(2)粗硅进一步制备纯硅的原理如下:

Si(粗)+2Cl2(g) SiCl4(l);     SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl。

       若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。

(3)工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅:

若反应①为:Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g);

            则反应②的化学方程式为 ___________________________________ 。

假设每一轮次生产过程中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率为α1,反应②中H2的利用率为α2,,若制备1mol纯硅,在第二轮次的生产中,现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为 ____________________________。

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同步练习册答案
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