用式量为43的烷基取代甲苯上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为

A．8            B．7              C．6           D．5

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A.常温常压下，1mol氨基(―NH₂)所含有的电子总数为9N_A

B.常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂SO₄溶液的阳离子总数相等

C.在31g白磷分子中含有N_A个P―P键

D.硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物

下列叙述不正确的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C．铵盐受热易分解，因此贮存氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．不能用稀HNO₃和金属反应制取氢气

下列物质与水反应会放出氧气的是

    A．Na₂O                B．Na₂O₂              C．K           D．NO₂

下列气体排放到大气中，不会造成污染的是

   A．Cl₂           B．N₂           C．NO₂          D．NO

从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O，下列反应的原理与上述反应最相似的是

A  2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

B  KClO₃ + 6HCl  KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

C  2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O

D  AlCl₃ + 3NaAlO₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示          、         ，E的大小对该反应的反应热有无影响？     。该反应通常用V₂O₅作催化剂加快速率，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？    ，理由是                                                      ；

（2）图中△H=         kJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                                                    ；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=          。

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴

（Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡

（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液

    （1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为_____________、___________。

    （2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。

猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+

猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高

结合新信息，请你设计以下实验验证猜想

①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

       A．该化合物的化学式是Al2Cl6

       B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

       C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

       D．该化合物中存在特殊的共价键，且不含有非极性共价键

工业生产粗硅的反应有：

SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C  SiC＋2CO↑。

（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。

（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：

Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；     SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。

       若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。

（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；

            则反应②的化学方程式为 ___________________________________ 。

假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为 ____________________________。