向含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（    ）

A．线段BC代表Fe³⁺ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中  n（FeBr₂）＝ 6mol

C．当通入Cl₂  2mol时，溶液中已发生的离子反

应可表示为：2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

D．原溶液中n（Fe²⁺）: n（I^━）: n（Br^━）＝2:1:3

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（    ）

A．干冰和氯化铵分别受热变为气体     B．二氧化硅和钠分别受热熔化

C．苯和液溴分别受热变为气体         D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

下列关于混合物，纯净物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是

X、Y、Z、R分别代表四种元素，若_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-四种离子的核外电子数相同，且

m＞n，则下列关系式正确的是（   ）

  A．a - c =  m -ｎ    B．b-d = m + n  

  C．a＞b＞d＞c     D．a＞c＞b＞d

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

(1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C的一溴代物只有两种，则C的结构简式为                               。

(2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为                      ，D具有的官能团是 　                  。

(3）反应①的化学方程式是　                                            

(4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是                                                。

(5）E可能的结构简式是                                                   。

下列反应产物中，有的同时生成多种同分异构体，有的则没有。其中一定不存在同分异构体的反应是：                                                         

    A、 异戊二烯 (   )与等物质的量的Br2发生加成反应  

B、 2—氯丁烷(    )与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

    C、 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

    D、 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为                    mol/L。

（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为                    。

（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式                                        ；

②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为           mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水               kg。

若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知b＝2a，则下列推断正确的是               （    ）

    A．ω₂ ＝2ω₁   B．ω₁＝2ω₂         C．ω₂＞2ω₁     D．ω₁<ω₂<2ω₁

在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂（g） 2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0．2 mol·L^-1、0．1 mol·L^-1、0．2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是

A．C（SO₃）=0．4mol·L^-1          B．C（SO₃）+C（SO₂）=0．15 mol·L^-1

C．C（O₂）=0．3mol·L^-1               D．C（SO₃）+C（SO₂）=0．4 mol·L^-1

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下 列问题：

⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是            。

⑵烧杯间填满碎纸条的作用是                             。

⑶如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量            (填“相等、不相等”)，所求中和热      (填“相等、不相等”)，简述理由                                          。

⑷用相同浓度和体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的中和热ΔH会              。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）