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设水的电离平衡线如下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从___________增加到____________;
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持在100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________ 。
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已知:CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(1) △H=-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq) + H2O(1) △H=-Q2kJ/mol
HNO3(aq) + KOH(aq)= KNO3(aq) + H2O(1) △H=-Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的大小关系为( )
A. Q2=Q3 > Q1 B.Q2 > Q1 > Q3 C.Q2 > Q3 > Q1 D.Q3 > Q2 > Q1
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下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A.0.1mol·L-1的溶液中:c()>c()>> B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c()+c()+2c()
C.将0.2mol·L-1 NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在250C 100mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)
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已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质,(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应,写出该化学反应方程式 ;
(2)上述所写反应中,硝酸表现出的化学性质是 ,被还原的元素是 。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应,则反应中的还原产物是 (填化学式),若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1,那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
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一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g),H <0,2min 末反应达到平衡状态(温度不变),生成了0.8 mol D,并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白:
(1)X的值等于 ,
(2)该反应的化学平衡常数K= ,升高温度时K值将
(填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)A物质的转化率为 。
(4)若维持温度不变,在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入B的物质的量为 mol;达新平衡时,A的物质的量为n(A)= mol。
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下列说法中错误的是
A.凡是放热反应而且熵增加的反应,就更易自发进行;
B.对于同一物质在不同状态时的熵值是:气态>液态>固态;
C.平衡常数K值越大,则可逆反应进行越完全,反应物的转化率也越大;
D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。
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设NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )
A.28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子
B.22.4L H2的分子数为NA
C.1mol FeCl3充分反应,生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA 个
D.1L 1mol/L 的盐酸溶液中有NA 个HCl分子
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C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是
A.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
B.反应后的固体混合物中还含有碳
C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
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某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子被还原。
例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题:
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是 (填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是 溶液,装置C中应盛放的试剂是 。
(2)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
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有机物A是重要的合成原料,在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图(略去了由A→G,G→麻黄碱的部分反应物和条件):
请回答下列问题:
(1)关于麻黄碱下列说法正确的是 (填字母)。
a.麻黄碱的分子式为C10H15NO
b.1mol麻黄碱可以对应消耗1molHCl或NaOH
c.麻黄碱可以发生消去和酯化反应
d.麻黄碱属于芳香烃
(2)已知有机物A的相对分子质量为106,A中含碳、氢、氧的质量之比为42:3:8,
则A的含氧官能团名称是 ;检验该官能团的实验是 。
(3)反应①~⑤中属于取代反应的是 (填序号)。
(4)写出D—B的化学方程式 。
(5)F可作多种香精的定香剂,请写出B和C反应生成F的化学方程式 。
(6)写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①与中间产物G互为同分异构体
②既能发生消去反应,又能发生酯化反应
③苯环上的一氯取代物只有两种,分子结构中没有甲基
(7)已知:
溶解性 | 沸点 | |
A | 微溶于水 | 179.0℃ |
E | 不溶于水 | 110.8℃ |
A可以由E制取,制取工艺中得到的是A、E混合物,分离该混合物的方法是 。
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