对于放热反应2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)，下列说法正确的是（    ）

A、产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B、反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C、反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D、反应物H₂和O₂比产物H₂O稳定

在隔绝空气的情况下，9.8g Fe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO₃中，当金属完全溶解后，收集到0.2 molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为                         （    ）

      A．18 g      B．20 g      C．22 g        D．无法计算

A~N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产中的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

    回答下列问题：

（1）H的化学式为________________________，D的电子式为_____________。

（2）工业上用A制取N反应的化学方程式为：____________________________________。

（3）I的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为：______________________   _______。

（4）G与M反应的化学方程式为_____________________________________     _______。

充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

 ① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是（    ）

A．只有①      B．②④      C．③④     D．②③

某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A．将该盐酸温度降低，pH不变

B．该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L^－1

C．该溶液中水电离产生的c(H^＋)=10^－10 mol·L^－1高k考s资5源u网

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室 进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知为石墨电极；为铁电极；为铝电极（已除去表面氧化膜）；为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是

       A．为负极，为阳极

       B．一段时间后，和电极附近溶液变红

       C．电极电极反应式为：2Cl^—2e^-=Cl₂↑

       D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止

实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，

沉淀全部消失

钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：

_________________________                    。

（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________________       。

（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

① A电极对应的金属是         (写元素名称)，B电极的电极反应式是               。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:                                                  。

1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是

A、H₂ + O₂=2H₂O                △H= -571.6KJ/mol

B、H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l)       △H= -142.9KJ/mol

C、H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l)       △H= -285.8KJ/mol

D、2H₂ (g) + O₂(g) = 2H₂O (g)     △H= -571.6KJ/mol

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄ 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（  ）

A．碳酸钠固体       B．硝酸钠      C．硫酸钾固体       D．醋酸钠固体

生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是

A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求

D．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒