在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb²⁺，K⁺，SO₄^2-，NO₃^-，Br的物质^-，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A.1：2        B. 8：1          C.  1：1        D.80：108

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是

A．在1mol/L的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的个数小于N_A

B．1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2N_A

C．1mol碳烯（:CH₂）中含有电子数为8N_A

D．在标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O₂充分反应后，所得气体的分子数为N_A

有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子互不重复）

(14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g)　△H＜0

CO和H₂O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：

① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol??L^－1??min^－1

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

       图(a)

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是：______________________。

（3）25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是_______

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能转化为MgF₂

E．25℃ 时，某饱和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，则溶液的pH=9

（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是            。

       A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

       B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

       C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

       D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法

       E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

下列关于溶液中离子的说法正确的是

A．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系为

c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

B．1 L 1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，CH₃COO^－数目为N_A

C．金属钠与水反应的离子方程式为 Na + H₂O    Na⁺ + OH^— + H₂↑

D．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙，其反应的离子方程式为

2HCO₃^— + Ca²⁺  + 2OH^—     CaCO₃↓+ CO₃^2— + 2H₂O

下列例子再强酸性溶液中能大量共存的是

       A．K⁺、Fe²⁺、NO₃^—、Cl^—  B．K⁺、Mg²⁺、Cl^—、HCO₃^—

       C．Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、Cl^—       D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—、SiO₃^2—

可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图。下列叙述正确的是（    ）

       A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移   

C．化学方程式中c +d ＞ a + b

D．达平衡后，增大压强有利于平衡向右移动 

下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B.稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C.氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D.碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧：

         4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

（1）所得气体中SO₂的体积分数不超过________%（保留一位小数）。

（2）在实际生产中，接触室SO₂与O₂的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO₂、O₂、N₂的体积比为8:1:48，其流速为2.5 m³ / s，则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m³ / s（保留一位小数，气体体积在同温同压下测定）。

（3）若从接触室出来的气体中SO₂、O₂、N₂、SO₃的体积比为0.5:1:20: x，则x=_______，此时反应中SO₂的转化率为__________%（保留一位小数）。

（4）硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO₂、SO₃等，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂和(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄固体。为了测定上述(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄ 固体混合物的组成，现称取该样品四份〔(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃〕，实验数据如下：（气体均在标况下测定）

①该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比____________

②所用NaOH溶液的物质的量浓度____________。

下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（   ）

A. 在80℃和25℃时，纯水的pH值

B. 常温常压下，HF和HCl的沸点

C. 常温常压下，CO₂与Cl₂在水中的溶解度

D. 等浓度的CH₃COOH与CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^-)