反应m A＋n B　　 pC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　　　

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______（“正”或“逆”）方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

今有①NH₃·H₂O；②NaOH；③Ba(OH)₂三种溶液，选择填空：

A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     D．①＞②=③  

E．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③    H．①=②＞③

（1）请写出NH₃·H₂O的电离方程式                         。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是        。

（3）当它们pH相同时，其溶液中水的电离程度        。

（4）中和等体积、等物质的量浓度的三种碱溶液，需同物质的量浓度的盐酸溶液的体积关系为                 。

对于可逆反应，A₂(g)+3B₂(g) 　　 2AB₃（g）,△H<0（正反应放热），下列图像正确的是

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液中存在硝酸分子

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为10^-10

D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的C（H⁺）的100倍

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是      

A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH^―）降低

B．向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H^＋）增大

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

D．将水加热，c（H^＋）和c(OH^－)增大

常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000 倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是   

A．A酸比B酸的电离程度小      B． A是强酸，B是弱酸

C． B酸比A酸容易电离

D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

在由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-                       B． K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- 

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-                        D． NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2- 

在一定条件下，有可逆反应2SO₂(g) + O₂(g)　　 2SO₃ (g) ΔH < 0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．体积不变，加入氩气，压强增大， v_正、v_逆都增大

B．加入催化剂，v_正、v_逆都发生变化，且变化的倍数相同

C．压缩体积，增大压强时，v_正、v_逆都增大

D．降低温度时，v_正、v_逆都减小

下列式子书写正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

B．120℃时，1 mo1甲烷完全燃烧放出890.3kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

C．NH₄Cl溶于水时的电离方程式：NH₄Cl= NH₄⁺ + Cl^-

D．锌铜原电池负极的电极反应方程式：H⁺ + e^- = H₂↑

对于温度与反应方向的关系，下列判断一定不正确的是

A. △H＜0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行             

B. △H＜0 ，△S＜0，低温下反应自发进行

C. △H＞0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行

D. △H＞0 ，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行