某同学在试管Ⅰ和试管Ⅱ中分别加入3ml稀盐酸(均足量），再将装有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小气球 分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。将气球内的0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃同时倒入试管中。请回答下列问题：

①试管Ⅰ和试管Ⅱ发生反应的离子方程式分别为           。

②加入固体后，          试管（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快。

下列各种物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A、空气、硫酸铜、硫酸        B、水、空气、纯碱

 C、氧化镁、胆矾、熟石灰     D、硝酸、食盐水、烧碱

硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案，下图是他们在测定中使用的部分装置图。

（1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂。（2）当装置中出现_________现象时，应立即停止通气体，若此时没有及时停止通气。则测得的SO₂的体积分数            （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响” ，下同），若通入气体的速率过快，则测定的SO₂的体积分数             。

（3）你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列    __（填代号）代替。

A、  氢氧化钠溶液   B、高锰酸钾溶液     C、  品红       D、淀粉碘化钾溶液

（4）研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是                     。

（5）研究小组决定改用另一方案：取标准状态下的空气VL（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。则SO₂的体积分数为              。

下列物质在一定条件下，不能发生水解的是

A．果糖               B．纤维素                          C．甲酸乙酯              D．油脂

（18分，每空3分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2—2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：正极的电极反应式是______   ______；电解液中H₂SO₄的浓度将变__   __；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加___   ___g。

（2）电池使用一段时间后，若按图连接，则在A电极上生成___   __、B电极上生成__   __，此时铅蓄电池的正负极的极性将_   ___。（填“不变”或“对掉”）

将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO₂和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO₃^－的浓度为3 mol/L。

（1）混合气体中NO₂和NO的总物质的量为　　         　　mol（用含a的式子表示）。

（2）稀释后的溶液中H^＋的物质的量浓度为　　　          　mol/L。

（3）若a＝9，则混合气体中NO₂的物质的量为　　         　mol。

小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是

    A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉    B．检验自来水中是否含有Cl^－

    C．除去保温瓶中的水垢              D．洗去白色衣服上的番茄汁

在2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，3min后，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为

A.67%           B.50%             C.25%              D.5%

室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：（本题9分）

（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；

　　（2）反应①的化学方程式______________________________；

　　（3）反应③的离子方程式______________________________；

　　（4）反应④的离子方程式______________________________。

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是          ；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是         （有机物用结构简式表达）；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y， Y在适当的条件下，可进一步被氧化生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。(产率为实际产量与理论产量的比值)（要求写出计算过程）