在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1            B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1       D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－

下列反应的离子方程式正确的是                  （    ）

       A．向苯酚钠溶液中通往少量二氧化碳：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－2C₆H₅OH＋CO₃^2－

       B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液：Al₃＋＋4OH^－     AlO₂^－＋2H₂O

       C．向小苏打溶液加入甲酸溶液：HCO₃^－＋H^＋      CO₂↑＋H₂O

       D．向溴化亚铁溶液中通往过量氯气：Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂      Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：

    2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是  （    ）

       A．该反应的正反应为吸热反应

       B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态

       C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动

       D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动

某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是（  ）

A．KMnO₄    B．NaCl      C．(NH₄)₂SO₄     D．CH₃COOH    

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）

       A．碳酸钙受热分解                     B．乙醇燃烧

       C．铝粉与氧化铁粉末反应        D．氧化钙溶于水

将0.03molCl₂缓缓通人含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H⁺)与C1₂用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（    ）

某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。

实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度

       用冰醋酸配制250 mol·L^－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。

   （1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、      和       。

   （2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L^－1的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

       则该醋酸溶液的准确浓度为                     。（保留四位有效数字）

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

       用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

   （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：          。

   （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将            。（填增大、减小或不变）

实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响

   （5）请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案：               。

废电池必须进行集中处理的主要原因是：                   （    ）

       A．利用电池外壳的金属材料

       B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

       C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

       D．回收其中的石墨电极

下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成水的物质的量相同的是（    ）

       A．CH₄      B．C₂H₆     C．C₃H₆    D．C₆H₆

甲苯（C₇H₈）和甘油（C₃H₈O₃）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为                  （    ）

A．5%          B．8．7%

C．17．4%           D．无法计算