下列实验方法合理的是              （    ）

    A．可用水鉴别NH₄Cl、NaOH、NaCl三种固体

    B．可用铁粉除去FeCl₂溶液中的少量的CuCl₂

    C．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

    D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等

X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；X、Z同主族。 X的原子结构示意图为：，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1:7。下列叙述正确的是

A．离子半径：X＞Z＞Y             B．对应气态氢化物的稳定性：R＞X＞Z

C．对应氢化物的沸点：R＞Z＞X     D．Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                  （     ）

    ①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－      

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－  ⑥无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

         A．①②⑤　　  B．③⑤⑥　　    C．②④　    　D．②④⑥

已知①2C(s)+O₂(g)====2CO(g)；ΔH=－221.0 kJ·mol^－1

②2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=－483.6 kJ·mol^－1。

则制备水煤气的反应C(s)+ H₂O (g)====CO(g)+H₂(g);ΔH为

A.262.6 kJ·mol^－1                                     B.－131.3 kJ·mol^－1

C.+131.3 kJ·mol^－1                    D.－352.3 kJ·mol^－1

下列说法中正确的是（     ）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．弱电解质的电离程度与物质的量浓度有关，但物质的量浓度相同的不同的弱电解质

的电离程度不一定相同

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

 A．常温常压下，11.2LCH₄中所含的原子总数大于2.5N_A

_. B．标准状况下，5.6 LCCl₄中含有的共价键数目为N_A

C．电解精炼铜时，若转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

D．常温常压下，1.7g羟基中含有的电子数为0.9N_A

人们研制出的人造象牙，其主要成分结构是，它是通过加聚反应制得的，其单体是

   A．(CH₃)₂O        B．CH₃CHO          C．HCHO            D．CH₃OH

下列各组混合物中，两种物质无论以何种比例混合，只要总的质量一定，完全燃烧时，消耗O₂的量也是定值的一组是

A．C₂H₆、C₂H₅OH    B．C₂H₄O₂、 C₆H₁₂O₆     C．C₆H₆ 、C₅H₁₀    D．CO、CH₃OH

下列物质变化过程一定属于还原反应的是

   A．HCl→MgCl₂   B． CH₃CH₂OH→CH₃CHO  C．CH₄→CO₂    D． Fe³⁺→Fe

相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是

A．放在足量食盐水中                 B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO₄溶液中              D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中