某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为  (     )

A．3        B．7          C．8           D．10

基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

      A                 B               C                   D

硫酸的性质有：A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

（1）实验室干燥氢气___________________；

（2）浓硫酸与金属铜的反应________________；

（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；

（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。

下列储存药品的方法中，正确的是

A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中         B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中

C．金属钠保存在煤油中             D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.32g O₃与N_A个O₂所含的氧原子数不同

B.N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

C.标准状况下，0.5 mol的H₂O的体积约为11.2 L

D.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为N_A

某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为（  ）

A．2      B．4       C．6       D．10

下列反应的生成物为纯净物的是

A.甲烷和氯气光照

B.氯乙烯的加聚

C.乙醇与浓H₂SO₄共热

D.乙烯与HCl加成

某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。

    实验步骤如下：

    ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，

密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。

②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。

③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止

实验，记录此时已注入的水的体积。

重复三次实验获得的数据如下：

请回答下列问题：

   （1）在该装置中仪器a因其作用而称为     ；指针指向铁丝时，铁丝为    极（填“正”或“负”）

   （2）65%的硝酸的物质的量浓度是          ；在未注水前正极的电极反应式为         。

   （3）T₁        T₂（填“>”、“<”或“=”）

   （4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为      %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向      电极（填“铁”或“铜”）

   （5）该实验装置上的不足是          ，改进方法是                         。

对于下列事实的解释错误的是

       A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

       B．浓硫酸能与铜反应，说明硫酸具有强氧化性

       C．氯气使潮湿的红色纸褪色，说明氯气有漂白性

D．浓盐酸与MnO₂能反应生成氯气，说明浓盐酸具有还原性和酸性

近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是

A.CO₂                       B.硫和氮的氧化物

C.含氟化合物                 D.化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放