Ⅰ.王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。

（1）该电池的种类是________（填序号）。

     ①干电池  ②蓄电池  ③燃料电池

（2）该电池的负极材料是_______，含有的金属元素中毒性最大的是______（本小题写元素符号）。

（3）该电池的使用和性能，说法正确的是________

     A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等

   B．该电池可充电后反复使用

   C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

Ⅱ.如右图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：

铜片：                    锌片：                    。

此时原电池的电极反应式是：

正极：                      负极：                      。

但在实际实验中，锌片上也有气泡产生（装置连接正常），其原因可能是

                                             。

下列关于原电池的叙述中，错误的是（    ）

  A．原电池是将化学能转化为电能的装置

  B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池

  C．所有原电池的反应物都是装在电池中

  D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（    ）

  A．在反应开始后的任何时刻，3v(N₂)=v(H₂)  

  B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0

  C．达到化学平衡状态时，容器中N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1：3：2

  D．达到化学平衡状态时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

下列化学用语书写正确的是（    ）

  A．氯离子的结构示意图：      

　B．质量数为18的氧原子： 

  C．氯化镁的电子式：

  D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

100 mL 6mol/L H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有（    ）              

A．加入Na₂SO₄固体      B．加入H₂O              

B．C．加入CuSO₄固体  D．把锌粉换成锌粒

下列说法中正确的是（    ）

  A．在原电池中，较活泼的金属不一定作负极

  B．对于任何反应，只要升高温度都能提高反应速率

  C．对于任何反应，只要增加反应物的量都能提高反应速率

  D．在合成氨的装置中，只要反应时间足够长，氮气的转化率可以达到100%

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（    ）

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（    ）

  A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

  B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

  C．固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

  D．双氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

由右图分析,下列说法正确的是（　 ）

A．A＝B+C与B+C＝A两个反应吸收和放出的热量不等

B．A＝B+C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A＝B+C是吸热反应，B+C＝A必然是放热反应

可逆反应A(g)+3B(g)2Ｃ(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（    ）                                           

  A．v(A)=0.15 mol／(L·min)        B．v(B)=0.6 mol／(L·min)

  C．v(C)=0.3 mol／(L·min)          D．v(D)=0.1 mol／(L·min)