取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为

A．0．01mol·L^－1                           B．0．017mol·L^－1

C．0．05mol·L^－1     D．0．50mol·L^－1

下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是           （    ）

       A．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：

CO（g）＋  O₂（g）= CO₂（g）；△H ＝ ??283．0 kJ/mol

       B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57．3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：

H₂SO₄（l）+ KOH（l）=   K₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H = -57．3 kJ/mol

       C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

       D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl₃＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　B．烧杯中铁、铜都无

C．烧杯中铜、铁都有　　　　　　　　D．烧杯中有铁无铜

在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应可能是                  

A  pH＝2的CH₃COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．CH₃COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是

A．向NaAlO₂溶液中逐渐滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至过量

工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br^－离子和BrO₃^－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

（1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

（2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。

（3）已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂ 或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I?? 氧化为I₂；

③KIO₃能将I??氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原为I₂。

Br₂、BrO₃^－、I₂、IO₃^－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

（4）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

     A．IO₃^－+ Br^－→I^－+ BrO₃^－

B．6I^－+ BrO₃^－+ 6H ⁺ → 3I₂ + Br^－+ 3H₂O

C．5I^－+ 6BrO₃^－+ 6H ⁺ →3 Br₂+ 5 IO₃^－+ 3H₂O

D．5I^－+ 2BrO₃^－+ 6H ⁺ → Br₂ + IO₃^－+ 2I₂ + 3H₂O

下列说法正确的是

A．酸与碱的反应一定是中和反应         B．醇与酸的反应一定是酯化反应

C．酯的碱性水解就是皂化反应           D．复分解反应一定不是氧化还原反应

如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

如图所示，将铁棒和石墨棒擦入l L l mol·L^-1食盐水中。下列说法正确的是                           （    ）

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是

4OH^-—4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是         。

（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是      ，试管中反应的化学方程式是      。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是        。

② 气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）        。

③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是        。