某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：　                      　。

（2）过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是　　　。

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3??还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　。

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是

A．Na2O2在反应中只作氧化剂   

B．O2是氧化产物

C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物  

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol 电子转移

在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH₄)₂SO₄→N₂↑+NH₃↑+SO₂↑+SO₃+H₂O(未配平)，下列说法正确的是

A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原

B．反应中每产生1molN₂必同时产生2molSO₂

C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO₂

D．当(NH₄)₂SO₄的计量数为4时，产生NH₃和SO₂的物质的量之比为1:3

某烃和充分加成的产物其结构简式为  ，　                则该烃一定是（    ）

A. 2—丁炔    B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯

C. 1，3—丁二烯                        D. 2—甲基—1,3—丁二烯  

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

由上述现象可推知a、b、c、d依次是      

A、HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃       B、AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

C、BaCl₂、Na₂CO₃、 AgNO₃、HCl    D、AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO₂和H₂O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)₂发生反应产生砖红色沉淀，D的水溶液显酸性，E有香味，（反应条件未写出）。

 写出下列各步变化的化学方程式并注明反应类型

反应①                               ；              。

反应②                               ；              。 

反应④                               ；              。

反应⑤                               ；              。

下列变化需加入氧化剂才能实现的是

 A．Fe³⁺→Fe²⁺     B．CuO→Cu      C．Cl^- →Cl₂     D．H₂SO₄→BaSO₄

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是

I      ；II      ；III     ；IV       （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO₄溶液

（2）能说明SO₂气体存在的现象是                                   。

（3）使用装置II的目的是                                           。

（4）使用装置III的目的是                                          。

（5）确定含有乙烯的现象是                                         。

能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（    ）

 A．乙烯、乙炔                B．苯、己烷

 C．苯、甲苯                  D．己烷、环己烷