已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；Y的原子半径是其所在主族中最小的，而Z原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

(1) Y在周期表中的位置是第   _  __周期第________族；

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：8的化合物的化学式(或分子式)是             。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是____和        。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式(分子式)是            。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:      (填具体元素符号或化学式,下同)。

（2）在这些元素中,其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是          ，碱性最强的化合物的化学式是               。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是              ；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                             。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：                            ，

（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式                      ，该化合物分子是

由           （填“极性”“非极性”）键形成。

在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

（1）　　　　 和　　　　 互为同位素。

（2）　　　　 和　　　　 质量数相等，但不能互称同位素。

（3）　　　　 和　　　　 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

A．c₁∶c₂＝3∶1          B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等    D．c₁的取值范围为0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是

A. 各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3

B. 平衡混合物体积是反应开始前的3/5     C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等

D. 单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

在恒温恒容容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需20 s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1，需要的时间

A. 等于18 s    B. 等于12 s    C. 大于18 s    D. 小于18 s    

表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多   B. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极

C. 甲不能与盐酸反应放出H₂，而乙能  D. 甲、乙最高价氧化物的水化物碱性：甲＞乙

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是

A.20 mL 3 mol/L 的X溶液                   B.20 mL 2 mol/L 的X溶液

C.10 mL 4 mol/L 的X溶液                   D.10 mL 2 mol/L 的X溶液

下列化学反应中，属于放热反应的是

A.  Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl（固体）      B. 稀盐酸+ Zn

C.KClO₃受热分解                                    D.浓硫酸+H₂0

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性

b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.b、a、e、d、c        B.e、d、a、b、c     C.a、b、d、c、e        D.c、d、e、a、b