下列说法正确的是

A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律

B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强

C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

D．两种原子，如果核外电子排布相同，则它们的关系为互为同位素

在石油工业发展的早期，乙烯和丙烯都曾被当着炼油厂的废气而白白烧掉，聚乙烯和聚丙烯的研制成功，使这些废弃物得到了充分利用。分析丙烯的加成聚合过程，指出描述聚丙烯的结构简式中正确的一项

A．                   B．

C．             D．

共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种相互作用的是（    ）

A．干冰                     B．氢氧化钠               C．   氯化钠              D．碘

科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列4组物质：①Mg、O₂ 、N₂、NO；②NaOH、Na₂CO₃、CH₄、KCl；③H₂CO₃、H₂SO₄、NH₃·H₂O、H₂SiO₃；④CaO、SO₂ 、CO₂、SiO₂。从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同一类，这4种物质分别是

A．Mg、Na₂CO₃、H₂CO₃、CaO             B．O₂、NaOH、H₂SO₄、SiO₂

C．NO、CH₄、NH₃·H₂O、CaO                       D．NO、KCl、H₂SiO₃、SO₂

在一定条件下，ROn－ 3与R^2－发生如下反应： ROn－ 3+2 R^2－+6H⁺=3R+3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是           

       A．R原子的最外层上有4个电子   B．ROn－ 3中的R只能被还原

C．H_nRO₃一定是强酸               D．R的单质既具有氧化性又具有还原性

一定物质的量SO₂与NaOH溶液反应，所得产物中含Na₂SO₃和NaHSO₃，则参加反应的SO₂与NaOH的物质的量之比为可能为

A．1:1　　     B．1:2　　      C．3:5　　　　 D．2:1

取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是

A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon）

B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴

C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液

D．试管内壁出现油状液体，这是CH₃Cl小液滴

除去SO₂中的SO₃，并得到纯净的SO₂，最好使混合气体通过   

       A．水                                                      B．NaHSO₃饱和溶液

       C．NaHCO₃饱和溶液                            D．98.3%浓硫酸

最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

   E极：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－ ₌₌₌ 2MnO(OH)＋2OH^－

F极：Zn＋2NH₄Cl ₌₌₌ Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H^＋＋2e^－

总反应式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl ₌₌₌ 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列说法正确的是

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是

A．温度越高，镁与水反应的速率越快

B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H₂O ₌₌₌ Mg(OH)₂＋H₂↑

C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性

D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强