下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是  (       )

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（    ）

A.强度高，耐高温            B.防辐射，防紫外线   

C.能抗骤冷、骤热            D.有良好的导热性，熔点低

已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的

单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X         ；Y         ；Z         ；W         。

   （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E， E分子的空间构成型为                 ，分子的极性为                。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），

该化合物的化学式为                 ，它含有的化学键类型有_______键、_________ 键和_________键。

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与Ｏ_３分子的结构最相似的的是           。
 Ａ．Ｈ_２Ｏ Ｂ．ＣＯ_２ Ｃ．ＳＯ_２  Ｄ．ＢｅＣｌ_２
（3）Ｏ_３分子是否为极性分子___________（是或否）。

（4）Ｏ_３与Ｏ_２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）
Ａ．Ｏ_３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ_４而Ｏ_２不能，试配平： 　　___________ＰｂＳ＋___________Ｏ_３——___________ＰｂＳＯ_４＋___________Ｏ_２
Ｂ．Ｏ_３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ_２转移电子数___________ｍｏｌ

I．有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知

（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

（2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。

（3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1

（4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1

（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1

   则B为          ，W为         ，X的结构式        Y的电子式为              。

II．（1）．一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：                        ，

（2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图                  ，

（3）乙烯分子中有          个σ键，           π键，以        杂化。

下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是               （    ）

A．KF；         B．H₂SO₄；   C．CuCl₂；      D．NH₄NO₃

下列物质的性质与氢键无关的是（    ）

A．冰的密度比液态水的密度小       B．NH3易液化

C．NH3分子比PH3分子稳定         D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是　　　　　　　　　　 （　 ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低　　

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是

A．O₃和SO₂       B．CO和N₂       C．CO和NO      D．N₂H₄ 和C₂H₄

元素A原子L电子层比元素B原子L电子层少2个电子，电子总数比B少3个电子，

则A与B可形成           （    ）

A．离子化合物B₂A         B．离子化合物BA₂

C．共价化合物BA₂         D．共价化合物AB₄