下列溶液加热灼烧后，能析出溶质固体的是

A．AlCl₃          B．KHCO₃          C．Fe₂(SO₄)₃         D．NH₄HCO₃

将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情

况下均未改变的是

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量         B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡             D．溶液中Ca^2＋的数目

下列实验中所选用的仪器合理的是

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸       B．用碱式滴定管量取22.10mL溴水          

C．用托盘天平称取11.70g食盐

D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液

下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是

A．FeCl₃＋3NH₄SCNFe(SCN)₃＋3NH₄Cl溶液显红色，加少量NH₄Cl固体后颜色变浅

B．红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H₂O  ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥        B．①②③            C．②③⑤           D．②④⑤

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  DH＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是

A．t₁时升高了温度                  

B．t₂时增大了压强  

C．t₃时减小了NH₃的浓度                  

D．t₄时降低了温度

已知热化学方程式：SO₂(g)＋1/2O₂(g)SO₃(g)  DH＝－98.32kJ·mol^－1，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．＝196.64kJ     B．＝196.64kJ·mol^－1    C．＜196.64kJ      D．＞196.64kJ

下列有关原电池叙述正确的是

A．原电池是将化学能转变成电能的装置     B．在原电池中失去电子的一极是阴极

 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．原电池的负极发生的是还原反应

室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：

A．1       B．10^-14-a-b /α      C．10^a+b-14/α     D．10^a-b/α

实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：

A．将稀硫酸改用浓硫酸

B．向稀硫酸中加入少量浓H₂SO₄

C．向稀硫酸中加入Cu(NO₃)₂溶液

D．给装置中发生反应的部分加热