铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢。工业上冶炼铬的主要步骤

如下图所示：

   试回答下列问题

  （1)已如步骤Ⅱ的反应方程式为：

      8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O→8Cr(OH)₃十3Na₂S₂O₃十22NaOH

      该反应中氧化剂是             (填化学式)，生成 lmolCr(OH)₃时转移电子的

      物质的量为           mol。

   (2)步骤IV中电解Cr₂O₃的阳极反应式为         ，此时Cr₂O_3·的状态为        。 

   (3)常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸。其不溶于浓硝酸的原因

     可能是               。

   (4)已如:2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O

 ①25^.C，K_SP(Ag₂Cr₂O₄)=1.1210^-12， K_SP(Ag₂Cr₂O₇)=210^-7，往Na₂Cr₂O₇溶液中加

 入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是           。

     ②将wg固体Na₂CrO₄溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度()

     与pH的关系如下表:

 由上表可知:

    Ⅰ.要使溶液中CrO₄^2-的量达到最大，应控制溶液的pH               (用>、<、=

及相关数据表示)。

     Ⅱ.g固体Na₂CrO₄的物质的量n=             (用数学表达式表示）。

水的电离平衡曲线如右图所示:

下列说法不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　

　 A.图中各点K_W间的关系；:B>C>A=D=E　　　　

　 B.温度不变在水中加入少量的酸，则A点可到D点　　　　　　　　　　

C.25^。C时，在水中加入适量的NH₄Cl固体，则A点

可到C点　　　　　　　

D.将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B点温度等体积混合，溶液显中性

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是

A.碳酸溶液中，第一级电离出的的2倍

　 B.在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(C0₃^2-)

C.25^。C时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=l0的氨水中，由水电离出的c(OH^-) 之比为1:1

D.物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa ②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②

表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

     A.酸性溶液中Fe^2+、 、Cl^-、N0₃^-可以大量共存     

     B.C(金刚石，s)=C(石墨，s)<0说明金刚石中的共价键比石墨中的共价键稳定

     C.合成氨反应达到平衡时，当有1N_ANN键形成的同时，就有6N_A-H键形成

     D.过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中的离子方程式为：

       2十十H₂O=^-十

下列装置或操作能达到实验目的的是

下列关于有机化合物的叙述不正确的是

    A.新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病

   .B.苯分子中的碳碳键相同，且所有原子均在同一平面上

   C.根据金属钠分别与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同

   D.乙烷和乙烯都可以与氯气反应制取纯净的氯乙烷

下列关于O、Na、Mg、S、Cl五种元素及其化合物性质的叙述不正确的是

    A.原子半径大小顺序，Na>Mg>S>Cl

    B.S0₂和Na₂O₂都能使品红溶液褪色，他们的漂白原理相同

C.酸性:HCLO₄> H₂S0₄   

D.在空气中长期放置容易变质                                                    

下列关于环境、能源和材料的叙述中不正确的是

    A.氮化硅、光导纤维均属于新型无机非金属材料

    B.日本福岛核电站泄漏的放射性核素与属于同素异形体

    C.在西部和沿海地区兴建风力发电站，可缓解能源短缺问题

    D.铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO₂转化为N₂O₄的反应），试回答（第1和第3小题精确到小数点后面一位）：

（1）NO的体积为　　　      　　，NO₂的体积为　            　。

（2）将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　      　    。

（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　       。

已知：

①FeS不溶解于水；

②实验室制取H₂S、SO₂气体的原理是：

FeS+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂S↑          Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；

根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及         和         组装起来的。

（2）组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性、又有还原性和漂白性。

①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序有        。

A．befcda       B．acdfeb      C．acdefb

②若要验证SO₂具有还原性，则在C装置中的溶液为           （用字母填空）

A．酸性高锰酸钾溶液     B．H₂S溶液     C．浓硫酸     D．品红溶液

写出上述反应的离子方程式：                                             。

③若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有漂白性；

④当D中产生                        现象时，说明SO₂具有氧化性；写出这个反应的化学方程式：                                                            。

（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用                                           。