0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起的变化的是：

A.溶液的pH增大           B.CH₃COOH的电离程度变大

C.溶液的导电能力减弱      D.溶液中c(OH^－)减小

某学生的实验报告中有以下实验数据，其中你认为错误的是：

A．用广泛pH试纸测得某溶液pH为5  

B．用碱式滴定管量取12.40mLNaOH溶液

C．用托盘天平称取12.50g胆矾     

D．某学生进行中和滴定实验时，滴定前记录滴定管中液面的刻度是0.60mL

下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液 ②0.5mol·L^-1的NaOH溶液③0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液

④0.1mol·L^-1KHCO₃溶液  ⑤0.1mol·L^-1HNO₃溶液；由水电离出的c(OH^-)由大到小的顺序为：

A. ③④⑤①②      B. ①②⑤③④

C. ⑤④③②①      D. ③④⑤②①

下列说法正确的是：

A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7 

B．室温下，V₁LpH=3的硫酸与V₂LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V₁：V₂=11:9

C．0.1mol·L^-1醋酸的pH=a，0.01mol·L^-1醋酸的pH= b，则a+1＜b

D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小

若溶液中由水电离产生的c(OH^－)= 1×10^-14mol·L^-1，向该溶液中加入下列各组离子可以大量共存的是：

A． K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^—                           B．Ba ²⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^—

C．K⁺、Fe³⁺、SO₄^2—、CO₃^2—                          D．Na⁺、NH₄^＋、C1^-、OH^—

氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：

A．再通入少量氯气，c（H⁺）/ c（ClO^－）减小  

B.通入具有漂白性的SO₂气体，溶液的漂白性增强

C.氯水中存在的分子、离子共5种 

D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：

△H-T△S<0  反应能正向自发进行    

△H-T△S=0  反应达到平衡状态

△H-T△S>0  反应不能自发进行

设反应A(s)  C(g) +D(g)  △H-T△S=(-4500+11T) J/mol，要防止反应发生，温度必须：

A.高于409K                   B.低于136 K   

C.高于136K而低于409K        D.低于409K

下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是

A．HS^－＋H₂O  H₃O^＋＋S^2－               B．NH₄^＋＋2H₂O NH₃·H₂O＋H₃O^＋ 

C．HCO₃^－＋OH^－ CO₃^2－＋ H₂O         D．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^-

物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是：

A．HCl         B．NH₄Cl       C．K₂S         D．CH₃COONa

pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：

A．反应开始时的速率：甲<乙

B．反应所需的时间：甲<乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙

D．反应结束时，pH值：甲<乙