下列各组离子反应中，可用H⁺+ OH^-＝H₂O表示的是

A．氢氧化钡和硫酸         B．氢氧化铁和盐酸

C．醋酸和氢氧化钠         D．硫酸氢钠和氢氧化钾

下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙加入稀盐酸中     CO₃^2-+ H⁺＝H₂O+ CO₂↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Ba²⁺+ 2OH^- +SO₄^2-+Cu²⁺＝BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

C．硝酸银溶液中加入铜粉   Ag⁺+Cu＝Ag+Cu²⁺

D．铁粉加入稀盐酸中       2Fe+ 6H⁺＝3H₂↑+2Fe ³⁺

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．2Na+2H₂O＝2NaOH+ H₂↑

B．2Na₂O₂+2 CO₂＝2 Na₂CO₃+ O₂

C．NaH+ H₂O ＝ NaOH+ H₂↑

D．ICl+H₂O＝HCl+HIO   (ICl中Cl为-1价)

在反应中3S+6KOH ＝2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O，氧化剂与还原剂的质量之比是

A．1∶2           B．2∶1        C．1∶1              D．3∶2

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃—HNO₃＋N₂＋H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3       B．5∶4     C．1∶1      D．3∶5

下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑        B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

C．Cl₂+H₂O＝HCl+HClO              D．2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵(NH₄NO₃)和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2 mol                                B．1 mol                         C．0.5 mol                     D．0.25 mol

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL,氨的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系不正确的是

A． ρ=       B．ω=

C． ω =                 D．c=1000Vρ/(17V+22400)

从海水中提取溴（Br）的主要反应为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，下列说法正确的是

A．溴离子具有氧化性             B．溴离子的还原性比氯离子弱

C．该反应属于复分解反应         D．氯气的氧化性比溴单质强

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H₂SO₃＋I₂＋H₂O===2HI＋H₂SO₄ 

2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂

3FeCl₂＋4HNO₃===2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^－＞Fe^2＋＞NO          B．I^－＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞NO

C．Fe^2＋＞I^－＞H₂SO₃＞NO          D．NO＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞I^－