在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

A、2A+3B = 2C             B、A+3B = 2C   

C、3A+B = 2C              D、A+ B = C

下列反应中，熵显著减少的反应是

A、CO（g）+2H₂（g）= CH₃OH（g）

B、CaCO₃（s）+2HCl（aq）=CaCl₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）

C、（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）

D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O₂（g）

一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A、加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数大于V_逆 增大的倍数

C、降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆 增大倍数；N₂ 转换率减小，H₂转化率增大

下列电离方程式中，错误的是： 

A、H₂CO₃  H⁺+HCO₃^－    HCO₃^－  H⁺+CO₃^2－ 

B、 NaHS = Na⁺+H⁺+S^2－ 

C、H₂SO₄ = 2H⁺+SO₄^2－   

D、CH₃COOH  H^＋ + CH₃COO^―

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是

A、   B、      C、　      D、

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A、Fe -2e^-＝Fe²⁺                  B、2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

C、4OH^-- 4e^-＝2H₂O＋O₂↑           D、2H⁺＋2e^-＝H₂↑

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 

A、 CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B、 C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C、 H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D、2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：

A、P₁＞P₂，纵坐标指A的质量分数 

B、P₁＞ P₂，纵坐标指C的质量分数

C、P₁＜ P₂，纵坐标指A的转化率                

D、P₁＜ P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A、SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L                      B、SO₂为0.25mol/L

C、SO₂、SO₃均为0.15mol/L                                 D、SO₃为0.4mol/L

常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为

A、1×10^-3mol/L                  B、1×10^-7mol/L

C、1×10^-11mol/L                  D、1×10^-14mol/L