在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L^-1·s^-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（    ）

A  A+B＝2C                 B   A＋3B＝2C

C  3A+B＝2C                D   A＋B＝Ｃ

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ： 

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：（   ）

A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：

Xe(气)+2F₂（气）  XeF₄(气)   ΔH= — 218kJ/mol        

下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（   ）。

A   升温    B   加压     C   减压      D   降温

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（  ）

A  υ(H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1        B  υ(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

C  υ(NH₃)=0.15 mol·L^-1·min^-1      D  υ(H₂)=0.005 mol·L^-1·s^-1

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是

A．增大体积         B．增大Y的浓度  

C．降低温度          D．缩小体积

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 (   )

A.平衡向逆反应方向移动了           B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了           D.a>b

将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6 mo1·L^-1，现有下列几种说法：

① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s ^-1

② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s ^-1

③ 2s时物质A的转化率为70%

④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L^-1

其中正确的是 (   )

A. ①③                    B. ①④                   C. ②③                      D. ③④

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是（  ）

A、化学反应速率：乙＞甲              B、平衡时O₂的浓度：乙＞甲

C、平衡时SO₂的转化率：乙＞甲        D、平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（   ）

A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)  △H ＝－393.5 kJ/mol 

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)  △H ＝ + 571.6 kJ/mol

C.CH₄(g) + 2O₂(g)== CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H ＝－890.3 kJ/mol

D.1/2C₆H₁₂O₆(s) + 3O₂(g) === 3CO₂(g) + 3H₂O(1)  △H ＝－1400 kJ/mol