铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的(　　)

A．金属性和非金属性      

B．导电性   

C．熔点低          

D．还原性，在冶炼反应中放出大量热

下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质是    （    ）

①    ②乙烯         ③CH₃COOH          ④CH₃CH₂OH

⑤CH₂ == CH—COOH                 ⑥

A. ①⑥                  B. ①③④⑥        C. ①④                  D. ①③⑥

下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是(　　)

A．①③④   B．②④⑤   C．①③⑤   D．①②⑤

下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O₂的质量保持不变的是 　（         ）

A．C₃H₆、C₄H₆O₂      B．C₂H₆、C₂H₆O

C．C₂H₂、C₆H₆             D．C₃H₆O、C₃H₈O

下列各组物质中，互为“同系物”的是

A． CH₃—O—CH₃和CH₃—CH₂—OH        B .CH₄ 和CH₃CH₃     

 C.O₂ 和O₃                           D.

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是    （    ）

A. 装置甲：防止铁钉生锈                B. 装置乙：萃取碘水中的碘

C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯      D. 装置丁：海水蒸馏得淡水

（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：

(1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。

A．热分解法                    B．热还原法

C．电解法                        D．湿法冶金

(2)实验开始后，B中的现象是____________________，A中反应的化学方程式是________________________________________________________。

(3)写出铝和Fe₂O₃  反应的化学方程式                         演示实验引发该反应的方法是                                                                         

(4)若样品的质量为3.6 g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64 g，则样品中铁的质量分数为_____       _   (结果保留一位小数)。

（14分）下列是模拟石油深加工来合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯)等物质的过程：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为：                 

（2）CH₂=CHCOOCH₂CH₃的含氧官能团           （填名称）

（3）写出下列化学反应方程式

①B+C→CH₂=CHCOOCH₂CH₃：                                          

②丙烯→聚丙烯：                                               

③苯→硝基苯如何加热？：                      。其优点是                     。

（4）目前制备酒精的方法有两种：

方法一:

方法二：

①对方法一所涉及的有机反应类型分别为：             ，            

②对于方法二, M的分子式为：                               

③下列说法正确的是____________(填代号) （1分）

A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率１００％

B、从原料的可再生性来说，方法二最好

C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能

（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂2NH₃

（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则所经过的时间为          ；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是         ；

A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1

（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是             。

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键

D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2

(4分)Ⅰ：一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:

①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I^—)，生成碘单质；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。

请回答下列问题：

(1)实验步骤③中的离子反应方程式为                         

(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，离子方程式为：

                                                       。

(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是                               。

 (共6分）II：从A．乙烯  B．乙酸  C．葡萄糖  D．纤维素  E．油脂 

F．蛋白质 六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。

（1）属于烃类的是                       。

（2）能与乙醇发生酯化反应的是               。

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是            。

（4）肉、蛋、奶等富含             。

（5）能作为制造肥皂的原料是            。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是           。