（11分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示              、

             ，E的大小对该反应的反应热      （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点        （填“升高”还是“降低”），△H         (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）图中△H=              KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式                        、                     。

（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是        （填字母）。

A.热裂解形成燃油                       B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料           D.直接填埋

（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

   ====  

   ====        

 ====           

在溶液中与反应生成和的热化学方程式为

                                          。

（3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO₂置换出来，写出此置换反应的热化学方程式                    。

（13分）A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

（１）写出A的化学式　　　　　　　

（2）下列反应的化学方程式

反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同

相同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

不同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（11分） A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：

（1）D的元素符号      ，E的最高价氧化物的水化物的分子式      。

（2）画出B元素的原子结构示意图           。

（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号     ，它原子核内的中子数是    。

（4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次

为：         、         、        。

（9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

请完成下列问题：

（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有                ；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为                                 

（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式                                 。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到            mol电子。

（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是              （填序号）

A．盐酸         B．酒精         C．乙酸         D．苯

石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 (　　)

A．用木炭作燃料　                B．用液氢替代汽油

C．开发风能                            D．开发地热

下列说法正确的是 (　　)

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了化学反应是放热还是吸热

D．一个反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量

下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是    (　　)

A．铝热反应　　B．金属钝化   C．燃放爆竹     D．干冰气化

下列说法不正确的是 (　　)

A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律

D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐,则此条件下反应:C₄H₁₀(g)＋13/2O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH为 (  　)

A．＋8Q kJ/mol       B．＋16Q kJ/mol    C．－8Q kJ/mol     D．－16Q kJ/mol