（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。

⑴Na₂A溶液显碱性的原因                                (用离子方程式回答)。

⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是            。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14           B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                     D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。

①降低温度时，K_sp         (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)           。

II、⑷已知常温下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)₂]=                            。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A、C   1s²2s²2p²                   B、O^2-  1s²2s²2p⁶

C、Cr  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²         D、Al ³⁺ 1s²2s²2p⁶

下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A、H₂O        B、CH₄       C、SiH₄         D、NH₄⁺

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2N_A

B、7.1g Cl₂与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N_A

C、1 L1 mol/L的Na₂CO₃（aq）中CO₃^2－与HCO₃^－的离子数之和为N_A

D、1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A

下列化学方程式或离子方程式中，正确的是           

A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂ ：   CO₂+NaOH ══ NaHCO₃

B、FeCl₃溶液与Cu反应的离子方程式： Fe^3＋＋Cu ══ Cu^2＋＋Fe ^2＋

C、铜与浓硝酸：Cu+4HNO₃（浓）══ Cu（NO₃）₂+ 2NO↑+ 2H₂O

D、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－+ Ba^2＋＋2OH^-  ══ BaSO₄↓+ NH₃·H₂O+ H₂O

下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是

A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2- 和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法不正确的是                                          

A、该反应中还原剂是S₂O₃^2-                                        

B、H₂O参与该反应，且作氧化剂

C、根据该反应可判断氧化性：Cl₂>SO₄^2-                     

D、上述反应中，每生成l mol SO₄^2-，可脱去2mol Cl₂

根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是

A、HCI                                 B、HBr                     C、H₂                  D、Br₂

x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知

A、 x的原子半径大于y的原子半径     

B、 x的第一电离能小于y 的第一电离能

C、 x的金属性大于y的金属性   

D、 x的电负性大于y的电负性

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)       B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)       D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)