(6分)KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液可发生如下反应：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。

（2）据此原理，可以利用KMnO₄溶液来测定H₂C₂O₄溶液的浓度，具体做法如下：

①准确配制0.10mol/L的KMnO₄溶液

②将KMnO₄溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）

③准确量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中

④进行滴定

滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)

（3）在下列操作中，会使测定的H₂C₂O₄溶液浓度偏大的是___________。

①盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO₄溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③盛装H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H₂C₂O₄溶液润洗

④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线

（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H₂C₂O₄溶液的浓度为_________mol/L

（8分）如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。

（1）A池是        ；Zn的电极名称是               B池是        ；Pt的电极名称是               

（填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等）

（2）写出下列有关反应：

Cu极上电极反应：                   ,C极上电极反应：                      

（3） B池中的总反应的化学方程式为                                   

(4 )  如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进                  

(7分) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：      。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为      。

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是      。

A．向容器中按原比例再充入原料气    B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂                D．液化生成物分离出氨

⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为       。

⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

①合成反应的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②已知

则

下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是

A.纯净物、混合物　  B.金属、非金属　  C.纯净物、化合物　　D.含氧酸、无氧酸

下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

 A．电泳              B．电解           C．凝聚                                                    D．渗析

下列物质中，导电性能最差的是

A．熔融的氢氧化钠　　　B．石墨棒　　　C．盐酸溶液　　　D．固态氯化钾

下列说法中正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的方法是

A．分别加热     B．加澄清石灰水     C．加稀盐酸     D．加BaCl₂

下列各组离子反应可用H^＋＋OH－H₂O表示的是

A．氢氧化钡和硫酸        B．氢氧化铁和盐酸  

C．硝酸和氢氧化钠        D．碳酸氢钠和氢氧化钠