下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的是  （　　）

A、丙烯分子有8个σ键，1 个π键

B、丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C、丙烯分子不存在非极性键      

D、丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

下列各组原子，彼此性质一定相似的是  (    ) 

A、1s²与2s²的元素    

B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素

C、 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素

D、 L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素

有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是 （    ）

A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B、它们的原子半径依次增大；     

C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是  (    )

A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价   

B、X的第一电离能一定大于Y

C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D、气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX

硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为   (     )

A.MgB             B.Mg₃B₂   

C.MgB₂             D.Mg₂B₃

（6分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

A                 B               C               D

E                 F                 G                H

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素的价电子数（    ）     （2）ⅦA族元素氢化物的沸点（    ）[学_

（3）第三周期元素单质的熔点（    ）  （4）第三周期元素的最高正化合价（    ）

（5）IA族元素单质熔点（    ）   （6）F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋四种离子的离子半径（    ）

（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为          、          ；

（2）YZ₂分子的立体结构是          ；

（3）Q的元素符号是        ，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是         

                                                                              。

（15分）以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料。

    的路线：

已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。

根据以上信息回答：

（1）A的分子式           ，F中官能团的名称是            。

（2）化合物D的结构简式是          ，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是                       ，该中间体生成D的反应类型为              。

（3）E与F反应的化学方程式是                              ，反应类为             。与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构式）                             。

（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出字母O代表的元素符号       ，该元素在周期表中的位置                    。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表         （填元素符号）；其中电负性最大的是               （填右图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是             （填化学式），试从结构角度加以解释：                                 。

（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是         ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

         晶体。

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

晶胞中i原子的配位数为              ，一个晶胞中i原子的数目为               ，  该晶体的密度为__________________（用M、N_A、d表示）。

原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是

A．氧化、还原    B．还原、氧化   C．氧化、氧化   D．还原、还原