下列实验报告记录的实验现象正确的是   

为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口

CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，⊿H<0；下列说法错误的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

C．增大H₂浓度可以使CO全部反应

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L^-1·s^-1

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L^-1·s^-1

C．若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态

D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

将纯锌片和纯铜片按下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性减小

D．甲、乙溶液均变蓝

某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.3mol•L^-1和0.1mol•L^-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（mol·L^-1） （假设反应前后溶液体积不变） 

A．0.15                      　B．0.1875                      C．0.225                             D．0.45

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：

（1）写出D元素的名称：　  　；比较原子半径B　  　C（填“>”或“<”）；

（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是　  　；

（3）化合物A₂C的电子式为　  　；

（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于　  　晶体（填原子、分子或离子）；

（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为　  　。

某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：

我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

　请你一起思考并回答下列问题：

（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　　　，原子结构示意图为　　　　。

（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。

（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示　　　　。

（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　　　。

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是　　　　极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H⁺ 移向　　　　极，铜极上的电极反应式是　　　　。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是  　  ， 若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加　　　　g。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）如图1是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　　　。

（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是　　　　，2min内N₂的反应速率υ(N₂)= 　　　　。

　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。

①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式　　　　。

②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。反应中还原产物是　　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为　　　　L。