科目: 来源:2014届浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验报告记录的实验现象正确的是
实验 |
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记 录 |
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a |
b |
c |
d |
A |
无色 |
不褪色 |
无色溶液 |
无色溶液 |
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B |
红色 |
无色 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
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C |
红色 |
无色 |
无色溶液 |
白色沉淀 |
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D |
无色 |
无色 |
白色沉淀 |
无色溶液 |
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科目: 来源:2014届浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐,下列四位同学分别设计了四种方案,其中最好的方案是
A.加入1 mLNaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
B.加入1 mLNaOH溶液,将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
C.加入1 mLNaOH溶液,加热试管,将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口
D.加入1 mLNaOH溶液,加热试管,将湿润的pH试纸靠近试管口
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科目: 来源:2014届浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
CO、H2在一定条件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),⊿H<0;下列说法错误的是
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
C.增大H2浓度可以使CO全部反应
D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
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科目: 来源:2014届浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol
Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g)
⊿H>0。经60s达到平衡,生成0.3mol Z。下列说法正确的是
A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1
B.以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1
C.若单位时间内生成a mol Y的同时,生成2a mol X,则反应达到平衡状态
D.若升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
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科目: 来源:2014届浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
将纯锌片和纯铜片按下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性减小
D.甲、乙溶液均变蓝
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科目: 来源:2014届浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1和0.1mol•L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是(mol·L-1) (假设反应前后溶液体积不变)
A.0.15 B.0.1875 C.0.225 D.0.45
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科目: 来源:2014届浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,其中A原子中无中子,A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝,C与E同主族,D与E同周期,E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题:
(1)写出D元素的名称: ;比较原子半径B C(填“>”或“<”);
(2)由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是 ;
(3)化合物A2C的电子式为 ;
(4)物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到,则M属于 晶体(填原子、分子或离子);
(5)由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸,其化学方程式为 。
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科目: 来源:2014届浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
某教师在上《元素周期表》复习课时,组织了一个“介绍自己”的活动:
我们班级中共有44位同学,分为8个小组(学生座位如图所示,数字表示座位号),按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族,从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素,请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。
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讲 台 |
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请你一起思考并回答下列问题:
(1)第三周期IVA族的元素对应座位号是 ,原子结构示意图为 。
(2)座位号为22的元素在元素周期表中的位置是 。
(3)比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱,请用离子方程式表示 。
(4)课堂中有学生提出,这样的安排会导致他们没有对应的元素,则学生对应的座位号是 。
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科目: 来源:2014届浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向 极,铜极上的电极反应式是 。
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是 , 若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加 g。
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科目: 来源:2014届浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)如图1是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(图中涉及物质均为气态),请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)在0.5L的密闭容器中,充入一定量的氮气和氢气进行反应,三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是 ,2min内N2的反应速率υ(N2)= 。
图1 图2
(3)硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展,需要使用大量的硝酸。
①工业生产中用铂系金属作为催化剂,用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO,写出反应化学方程式 。
②铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。反应中还原产物是 ,0.6mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则得到标准状况下气体体积为 L。
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