常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（     ）

A．0.01 mol•L^-1     B．0.017 mol•L^-1    C．0.05 mol•L^-1     D．0.50 mol•L^-1

常温下某溶液中水电离出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，则下列说法中正确的是

A．该溶液一定呈酸性                                          

B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液中一定有C(OH^-) = 0.1mol/L             

D．该溶液的pH值为1或13

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A．增大体积         B．增大Y的浓度  

C．降低温度         D．缩小体积

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)    △H＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

(10分)在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y mol Ｉ₂(ｇ)，发生反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)  △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度            ；（2）加入催化剂          ；

（3）充入更多的H₂        ；（4）扩大容器的体积         ；  

（5）容器容积不变，通入氖气         。

(6分)根据所学化学反应原理填空：

（1）升高温度时，水的pH         （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂ 。则V₁        V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）

（3）某反应放热且熵增加，该反应          自发进行（用“能”或“不能”表示）

(8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

 (1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

 (2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

(4分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1)用D表示的平均反应速率为______。

(2) 若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____ mol B物质。

(3分)25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水

（1）溶液中的c（H⁺）大小关系是                （填序号，下同）。

（2）其中水的电离程度最大的是             。

（3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③      ④（填“>”、“=”、“<”）。