科目: 来源:2013届辽宁省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是 ( )
A.金刚石晶体中,碳原子数与C—C键数之比为1:2
B.720g C60晶体含有NA个如图中晶胞单元
C.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
D.Cu的堆积方式是面心立方最密堆积,配位数是8
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冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是( )
A.熔融的MgO不导电 B.MgO分子间作用力很大
C.MgO熔点高 D.MgO属原子晶体
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现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质具有很高的熔、沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
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下面的排序错误的是( )
A.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
B.熔点由高到低:Al >Mg>Na
C.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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下列说法正确的是( )
A.有些物质是由分子直接构成的,如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成,如金刚石、晶体硅;有些是由离子直接构成的,如氯化铵
B.分子是保持物质性质的一种微粒,且是化学变化中的最小微粒
C.在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
D.使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )
A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
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下列关于的说法正确的(
)
A.该分子苯环上的一氯代物有3种 B.该分子中的碳原子都是sp2杂化
C.该分子存在非极性键 D.该分子中所有原子都可能在同一个平面上
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下列说法正确的是( )
A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF
D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物
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下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )
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表述Ⅰ |
表述Ⅱ |
A |
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 |
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
B |
通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 |
Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
C |
金属晶体具有良好的延展性 |
金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式,也不会破坏金属键 |
D |
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 |
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
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