下列离子方程式正确的是

A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^—+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^—

C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^—+4NH₄⁺+2H₂O

D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^—+Ba²⁺+2OH^—=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2—

下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图1装置制取干燥纯净的NH₃

B．用图2装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L^—1的氨水中含有的NH₃分子数为0.1N_A

B．标准状况下，2.24L的CCl₄中含有的C—Cl键数为0.4N_A

C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N_A

D．常温常压下，Na₂O₂与足量CO₂反应生成2.24L O₂，转移电子数为0.2N_A

工业上可用软锰矿(主要成分为MnO₂)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO₂和Zn，其工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．酸溶时，MnO₂作还原剂            B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶

C．原料硫酸可以循环使用              D．在电解池的阴极处产生MnO₂

向50mL 稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

A．开始时产生的气体为H₂

B．AB段发生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c(HNO₃)=0.5 mol·L^—1

D．参加反应铁粉的总质量m₂=5.6g

2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票，以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C。下列关于维生素C的说法正确的是

A．维生素C的分子式C₆H₁₀O₆

B．维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色

C．维生素C分子含有两个手性碳原子

D．1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH₂

下列叙述中正确的是

A．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解

C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是

A．粗略配制浓度为2 mol·L^—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解

B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO₃，观察到白色沉淀

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=5的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^—)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2—)

B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na^＋)＞c(C₆H₅O^－)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋)－c(OH^－)

D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合所得溶液中：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)

B．由图可知：T₁<T₂，且该反应为吸热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%