科目: 来源:2013届福建省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )
A.a>c>d>b B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a
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下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A.3>2>1>4 B.2>1>3>4 C.4>2>3>1 D.4>2>1>3
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汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:Pb + SO-2e–
= PbSO4
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
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下列说法不正确的是( )
A.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
B.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀
C.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是2H2O+O2+4e-= 4OH-
D.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
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下图装置中,U型管内为红墨水,a.b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(溶液呈弱酸性), 各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
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一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( )
A.反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)Z(g)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
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测得某反应A+B2C在不同温度下的平衡常数:
温度 |
500C |
800C |
K |
100 |
400 |
又测得温度t时,反应2C A+B的平衡常数为0.05,可推知t的范围是(
)
A. t<500C B. t>800C C. 500C<t<800C D. 无法确定
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高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应化学方程式为CO + H2O催化剂高温 CO2 + H2
B.升高温度,逆反应速率减小
C.该反应的焓变为正值
D.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
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恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2,可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态;
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
D.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
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