下列有关滴定操作的顺序正确的是（    ）

①用蒸馏水洗涤玻璃仪器    ②检查滴定管是否漏水 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥                    B. ②①③④⑤⑥   

C. ②③①④⑤⑥                    D. ④⑤①②③⑥

向0.1 mol·L^-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的         （     ）

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（    ）

①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．②⑥⑦          B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥        D．①②

pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（ 　）[ 已知：lg6.7=0.8]

A．5.0        B．4.2        C．4.0        D．3.2

下列说法正确的是( 　  )

A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道

C. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态

D. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

能在溶液中大量共存的一组离子是( 　  )

A．NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-      

B．Fe³⁺、H⁺、I^- 、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^- 、MnO₄^-    

D．Al³⁺、Mg²⁺ 、SO₄^2- 、CO₃^2-

pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则 (  　　)

A．x为弱酸，V_x<V_y        

B．x为强酸，V_x>V_y

C．y为弱酸，V_x<V_y         

D．y为强酸，V_x>V_y

下列各组中的比值等于2:1的是 （    ）

A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度之比

B．K₂S溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)之比

D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H⁺)之比

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；

②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（　　） 

A．第一电离能：④＞③＞②＞①    

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①        

D．最高正化合价：④＞③=②＞①

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:

已知Y元素原子的外围电子排布为ns^(n-1)np⁽ⁿ⁺¹⁾,则下列说法不正确的是(  　  )

A.  X元素所在周期中所含非金属元素最多

B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族

C. Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴

D.Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³