下列发生的反应与离子反应方程式相匹配的是

A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B.用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C.将NaOH溶液滴入过量Ca(HCO₃)₂溶液中：Ca²⁺+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄:

3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H+

下列装置、操作及说法正确的是

A．图1探究NaHCO₃的热稳定性  

B．图2证明铁生锈的条件与空气有关

C．图3定量测定H₂O₂的分解速率  

D．图4证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^–)=c(NH₄⁺)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH^–)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L^–1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)

D．0.1 mol·L^－1的Na₂S溶液中：c(OH^–）=c(H⁺)+c(HS^–)+c(H₂S)

下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl^–移向CuSO₄溶液

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O₂通入正极，电极反应为O₂+4H⁺+4e^–=2H₂O

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

（16分）

I．由C、H、O三种元素组成的有机物R，R的相对分子质量122，其中含碳元素的质量分数为68.9%，含氧元素的质量分数为26.2%。R与NaHCO₃溶液反应，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。则R的分子式是____________________。

II．M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等)。

拟从芳香烃 出发来合成M，其合成路线如下：

已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。

（1）M的结构简式                          。

（2）写出②、⑤反应类型分别为                    、                    。

（3）D中含氧官能团的名称为              ，E的结构简式                         。 （4）写出反应⑥的化学方程式(注明必要的条件)：

                                                                。

（5）写出符合下列两个条件的结构简式：①与F互为同分异构体；②能发生水解反应，水解产物有两种，一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，另一种滴加FeCl₃溶液显紫色。             。

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：

 则该反应的△H       0（选填“>” 或“<”）。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C（s）+O₂(g)=CO₂(g)           △H₁=-393.5kJ.mol^-1

CO₂（g）+C(s)=2CO(g)         △H₂=+172.5kJ.mol^-1

S（s）+O₂(g)=SO₂(g)          △H₃=-296.0kJ.mol^-1

请写出CO除SO₂的热化学方程式                                           。

（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O     CO₂(g)+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为             ，H₂的平均生成速率为              。

（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO_3和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式                                。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与        极（填“C”或“D”）相连。

③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为                 。

（16分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn₂O₄、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：

已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是               。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求______  __                   。

（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：

                                            。

（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：

                                            。

（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为__ ____                             __。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_          _。

（16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】

I.所得气体的成分可能只含_________一种；

II.所得气体的成分可能含有__________二种；

III.所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种。

【实验探究】

实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

请回答下列问题：

（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，行仪器接口连接顺序为__________（填序号）；

（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想__________正确；

（3）实验过程，仪器C的作用是 ________________________；

（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：

①   组_________________________________________________________________；

② 组_______________________________________________________________。

下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的干馏均为化学变化

B．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰

C．汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^—、Cl^—       B．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、NO₃^—

C．K⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、OH^—、    D．Na⁺、Mg²⁺、CO₃^2—、Br^—