科目: 来源:2010-2011学年河南省卫辉市高三1月月考(理综)化学部分 题型:选择题
将15.6 g Na202和5.4 g A1同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的袜积保持不变,则下列说法正确的是 ( )
A.最终得到7.8g沉淀
B.最终得到的溶液中只含NaCl溶质
C.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mO1/L
D.标准状况下,反应过程中得到6.72L的气体
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科目: 来源:2010-2011学年河南省卫辉市高三1月月考(理综)化学部分 题型:选择题
下列离子方程式正确的是 ( )
A.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+3NO2=2NO3-+NO↑+H2O
B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
D.苯酚与碳酸钠溶液的反应:
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科目: 来源:2010-2011学年河南省卫辉市高三1月月考(理综)化学部分 题型:选择题
实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要量取98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL[来源:ZXXK]
(2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶
⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是 。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用是 。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线,吸出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶清洗完后没有干燥。
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科目: 来源:2010-2011学年河南省卫辉市高三1月月考(理综)化学部分 题型:选择题
阅读下面两条科普信息,回答有关问题:
一个体重50kg的健康人身体中含铁2g,这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收:
在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿:该反应的另一种反应物是CO2,反应后CO2转变成有机物(用甲醛CH2O表示)。
(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有 性,铁离子具有 性,第二则则信息中CO2是 剂。
(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下:
__Fe(NO3)3 +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl + __H2O
①配平上述反应,并分析 元素被氧化,当生成3mol还原产物时,转移电子的总数为 ;
②铁酸钠除了能消毒外,还可以用于净水,原因是 。
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科目: 来源:2010-2011学年河南省卫辉市高三1月月考(理综)化学部分 题型:选择题
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多,一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况),最后白色沉淀逐渐减少并最终消失;另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子和一种阴离子是 。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。
(3)写出加入过量的Ba(OH)2溶液发生的离子反应方程式: ;
(4)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L-1。则加入 mL Ba(OH)2溶液时,所得沉淀的总物质的量最大。
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科目: 来源:2010-2011学年河南省卫辉市高三1月月考(理综)化学部分 题型:选择题
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在 的郊区(填选项的标号)
A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市 D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2(g)+1/2O2(g) ⇌SO3(g);△H=-98.3kJ·mol-1;放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出) 千焦能量;
(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为 。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃ |
600 |
620 |
640 |
660 |
矿渣中CuSO4的质量分数/% |
9.3 |
9.2 |
9.0 |
8.4 |
已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。
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科目: 来源:2010-2011学年河南省卫辉市高三1月月考(理综)化学部分 题型:选择题
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1) 将乙炔通入溶液生成
红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为
。
(2) Ca2+的原子结构示意图:
;已知中
与
互为等电子体,
的电子式可表示为
;1mol
中含有的
键数目为
。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为
。
(4) 晶体的晶胞结构与
晶体的相似(如右图所示),但
晶体中含有的哑铃形
的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
晶体中1个
周围距离最近的
数目为
。
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科目: 来源:2010-2011学年河南省卫辉市高三1月月考(理综)化学部分 题型:填空题
丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂;
已知酯与醇可发生如下酯交换反应:
RCOOR´+R˝OHRCOOR˝+ R´OH (R,R´,R˝代表烃基)
(1)农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是
;
②由丙烯生成A的反应类型是
。
(2)A水解可得到D,该水解反应的化学方程式是 。
(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为:碳60%,氢8%,氧32% ,C的结构简式是
。
(4)下列说法正确的是(选填序号字母)
。
a、C能发生聚合反应,还原反应和氧化反应
b、C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c、 D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d、E有芳香气味,易溶于乙醇
(5)E的水解产物经分离最终的到甲醇和B,二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 。
(6)F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基不处于对位,该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是
。
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科目: 来源:2010-2011学年河南省卫辉市高三上学期第四次月考(理综)化学部分 题型:选择题
某元色溶液中加入铝粉有氢气放出,则在该溶液中可能大量共存的离子组是
A.K+、、
、OH-
B.Fe3+、Ba2+、H+、I-
C.H+、、Cl-、
D.Na+、Al3+、
、
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科目: 来源:2010-2011学年河南省卫辉市高三上学期第四次月考(理综)化学部分 题型:选择题
下列关于化学键和物质结构的说法中正确的是
A.干冰和水晶熔化时,所克服的作用力相同
B.原子晶体氮化硅制成的陶瓷具有熔点高、硬度大等特点
C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
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