在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后pH一定小于7的是

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A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液

B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水

C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液

D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

某地的酸雨中，含c(Na⁺)＝7.0×10^－6mol·L^－1，c(Cl^－)＝3.5×10^－5mol·L^－1，c()＝2.3×10^－5mol·L^－1，c()＝2.5×10^－6mol·L^－1，则该地酸雨的pH为

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有一混合液可能含有NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种．现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙(pH变色范围3.1～4.4)作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V₁ mL和V₂ mL，若V₂＞V₁，则上述溶液中的溶质是

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用已知浓度的盐酸来测定某Na₂CO₃溶液的浓度时，若配制Na₂CO₃溶液时所用Na₂CO₃中分别含有：①NaOH、②NaCl、③NaHCO₃、④K₂CO₃杂质，所测结果偏低的是

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用0.1mol/L NaOH溶液滴定100mL 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的pH范围内

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已知稀盐酸溶液物质的量浓度为a mol·L^－1，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol·L^－1，当两稀溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝2(混合后溶液的体积为原溶液体积的加合)，则a和b的关系为

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A．a＝

B．b＝

C．a＝b＋0.02

D．b＋0.01＝a

有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在②中加入少量CH₃COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；③不作改变．然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液所消耗的NaOH溶液体积是

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下列说法中错误的是

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A．在相同温度下，2mol/L氨水溶液与1mol/L氨水溶液中，c(OH^－)之比是2∶1

B．向1mol/L NaNO₃溶液中滴加盐酸，使溶液pH＝5，此时混合液c(Na⁺)＝c()

C．向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

D．已知pOH＝－1g{c(OH^－)}，则pH＝pOH的溶液在任何条件下一定都呈中性

NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是

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A．NH₃·D₂O和HD₂O⁺

B．NH₃·HDO和D₃O⁺

C．NH₂D、D₂O和DH₂O⁺

D．NH₂D·HDO和D₃O⁺

在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，测得其c()分别为a、b、c(单位为mol/L)．下列判断正确的是

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