向某天然硬水中加入石灰，离子方程式正确但不能降低水的硬度的是

2Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－2CaCO₃＋2H₂O

2Ca²⁺＋Mg²⁺＋2HCO₃^－＋4OH^－2CaCO₃＋2H₂O＋Mg(OH)₂

2OH^－＋Mg²⁺＝Mg(OH)₂

CaCO₃＋H₂O＋CO₂Ca²⁺＋2HCO₃^－

室温时，0.01 mol·L^－1某一元弱酸(HA)的电离度为1％，则下列说法正确的是

向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4

加入等体积0.01 mol·L^－1　NaOH溶液后，所得溶液的C(H⁺)＝C(OH^－)

加入等体积0.005mol·L^－1　NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

加入等体积0.01 mol·L^－1　NaOH溶液后，C(A^－)＝0.01 mol·L^－1

下列各组物质中，将前者加入后者中时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是

稀盐酸，Na₂CO₃溶液

稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液

Cu，FeCl₃溶液

浓氨水，AgNO₃溶液

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL　b mo1·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)．下列说法正确的是

若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解

若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b＝0.3

当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y·(1－)

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不正确的是

若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^－H₂O＋CO₃^2－，则E一定能还原Fe₂O₃

若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是

若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

往蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色．则下列分析推理中错误的是

上述实验条件下，物质的还原性：SO₂＞I^－＞Cu⁺

白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I₂

上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₄^2－

上述实验证明了CuSO₃为白色，且不溶于水

在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体．a试管内是NO₂和O₂，b试管内是C1₂和SO₂，c试管内是NO和O₂，d试管内是O₂和H₂．将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是

h_b＞h_c＞h_a＞h_d

h_c＞h_a＞h_b＞h_d

h_d＞h_a＞h_c＞h_b

h_b＞h_a＞h_c＞h_d

下表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是

A与B可形成AB₃^2-离子

B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点

单质B的晶体中含有共价键和范德华力

由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中的碘单质

下列说法不正确的是

向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失

向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉溶解

向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl₃溶液，沉淀逐渐变为红褐色

下列离子方程式不正确的是

向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al³⁺＋4OH^－AlO₂^－＋2H₂O

在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液H₂SO₃＋3ClO^－Cl^－＋2HClO＋SO₄^2－

用稀HNO₃溶液FeS固体FeS＋2H⁺Fe²⁺＋H₂S↑

在过氧化钠中加入稀硫酸2Na₂O₂＋4H⁺4Na⁺＋2H₂O＋O₂↑