含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO₂气体后仍能大量共存的是

A．

H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^－

B．

Ba²⁺、Cl^－、Al³⁺、H⁺

C．

Na⁺、NH₄⁺、I^－、HS^－

D．

Na⁺、Ca²⁺、K⁺、Cl^－

常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)与c(OH^－)的乘积为10^－15，该溶液可能是

A．

一定浓度的醋酸溶液

B．

一定浓度的NaHSO₄溶液

C．

一定浓度的NH₄Cl溶液

D．

0.1 mol/L的NaCl溶液

向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使与硫酸反应所得的金属离子刚好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系正确的是

A．

c＝1000b/11.2 V

B．

p＝m＋(Vc/125)

C．

n＝m＋17Vc

D．

(10/7)m＜p＜(17/9)m

下列离子方程式正确的是

A．

在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2H⁺→CO₂↑＋2H₂O＋CaCO₃↓

B．

硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe³⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋3OH^－→Fe(OH)₃↓＋BaSO₄↓

C．

次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca²⁺＋ClO^－＋SO₂＋H₂O→CaSO₄↓＋Cl^－＋2H⁺

D．

氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH^－＋CO₂→HCO₃^－

阿佛加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是

A．

室温时，1 L　pH＝2的NH₄Cl溶液中水电离出10^－12 mol　H⁺

B．

常温常压下，46 gNO₂含3N_A个原子

C．

1 mol　LiAlH₄在125℃完全分解成LiH、H₂、Al，转移电子3N_A

D．

12 g石墨含有4N_A个自由移动的电子

一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原只产生3.36 L的NO₂气体、560 mL的N₂O₄气体和1.12升NO气体(都已折算到标准状况)，反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色．则合金的质量为

A．

9.80 g

B．

10.80 g

C．

11.20 g

D．

13.20 g

常温常压下过氧化钠可与CO₂、H₂反应，与CO、H₂不反应．现将CO₂、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是

A．

反应过程中，电子转移数为2N_A

B．

固体生成物的质量为106克

C．

CO可能有剩余

D．

反应后一定生成11.2升氧气

铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．

NH₄⁺＋Al³⁺＋5OH^－→NH₃·H₂O＋AlO₂^－＋2H₂O

B．

NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋5OH^－→2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋AlO₂^－＋2H₂O

C．

5NH₄⁺＋5Al³⁺＋10SO₄^2－＋10Ba²⁺＋22OH^－→10BaSO₄↓＋5NH₃·₂O＋2AlO₂^－＋3Al(OH)₃↓＋4H₂O

D．

3NH₄⁺＋4Al³⁺＋8SO₄^2－＋8Ba²⁺＋16OH^－→8BaSO₄↓＋3NH₃·H₂O＋3Al(OH)₃↓＋AlO₂^－2H₂O

水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是

A．

在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用；增加水的量，促进水的电离

B．

在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用

C．

压强对水的电离影响较小，升高温度对水的电离有促进作用

D．

pH＝4的某电解质溶液，其溶质可能是酸或者盐

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．

称取4.0 g　NaOH固体放入100 mL容量瓶中，可配制1.0 mol·L^－1　NaOH溶液

B．

利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

C．

用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃

D．

除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，可加入Ca(OH)₂溶液后再过滤