甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)＝xC(g)，两容器温度和初始压强相同．甲容器中充入2 mol　A和1 mol　B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n₁；乙容器中充入1.4 mol　A、0.7 mol　B和0.6 mol　C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n₂．下列说法中正确的是

A．

若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2

B．

若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3

C．

若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n₁必大于n₂

D．

若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x＝3，则n₁必大于n₂

A、B分别是M元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量A、B的混合物与足量盐酸反应，消耗HCl与生成CO₂的物质的量之比为3∶2．已知M可能是ⅠA族或ⅡA族元素，则混合物中A、B的物质的量之比可能是

A．

3∶1

B．

2∶1

C．

1∶2

D．

1∶1

下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H⁺)＝10^－1 mol／L时，有气体产生；而当溶液中c(H⁺)＝10^－13 mol／L时，又能生成沉淀．试组离子可能是

A．

Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃^2－

B．

Ba²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．

Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．

乙烯和丙烯的混合物1.4 g中含有0.1N_A个碳原子

B．

6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

C．

23.4 g　NaCl晶体中含有0.1N_A个如图所示的结构单元

D．

电解精炼铜时转移0.1N_A个电子时阳极溶解3.2 g铜

分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值．分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与pH之间的关系曲线．对于CH₃COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)，则c＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)，设CH₃COOH所占分配系数为δ₁，CH₃COO^－所占分配系数为δ₀，它们与pH的关系如图所示．下列有关说法正确的是

A．

由曲线可知在PH为1～7时，一定有δ₁＋δ₀＝1

B．

c mol/L的CH₃COOH溶液与c mol/L CH₃COONa溶液等体积混合溶液显碱性

C．

向CH₃COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)则δ₁一定大于δ₀

D．

在c mol/L的H₂C₂O₄(草酸)溶液中，一定满足＝c(H₂C₂O₄)＋c(C₂O₄^2－)＝c

根据下列有关图象，说法不正确的是

A．

由图象Ⅰ知，该反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．

由图象Ⅱ知，该反应在t₅阶段NH₃体积分数最大

C．

图象Ⅲ是在10 L容器中850℃时反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

D．

由图象Ⅳ知，相同条件下起始时投入0.3 mol/LX、0.1 mol/LY和0.4 mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4 mol/L

最近研究证明，钒对糖尿病的治疗有特殊的疗效，患者饮用含少量偏钒酸钠和食盐的混合溶液，4天后血液中的糖量即可恢复正常．但钒的化合物有毒，人吸收多了会得肺水肿．下列叙述正确的是

A．

钒是过渡元素，在元素周期表中处于第四周期

B．

人体血液中含的糖是蔗糖，医院注射所用的糖也是蔗糖

C．

检测糖尿病患者尿液的实质就是检测含不含蔗糖

D．

V₂O₅常用作制硫酸和有机合成的催化剂

在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等．下列关于食品安全方面的说法正确的是

A．

“苏丹红1号”的结构式为，属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO₄溶液褪色；

B．

高温油炸食品中含有一定量的CH₂＝CH－CO－NH₂(丙烯酰胺)，该物质能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物；

C．

食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；

D．

火腿肠中保鲜剂通常用NaNO₂，起抗氧化作用而达到保鲜的目的．

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)．

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋2Cl^－＋5H₂O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄＋6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑下列有关说法不正确的是

A．

高铁酸钾中铁显＋3价

B．

湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．

干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．

K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中正确的是

A．

晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．

晶体中一定有离子键，可能有共价键

C．

所含元素一定不在同一周期也不在同一主族

D．

晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径