下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是

A．

向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．

试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C．

实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

D．

试管b中饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气的电极上的反应是：O₂＋4H⁺＋4e^－2H₂O．下列叙述中，不正确的是

A．

电池的总反应是：2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O

B．

负极的反应为：CH₃OH＋H₂O－6e^－CO₂↑＋6H⁺

C．

负极的反应为；O₂＋4H⁺＋4e^－2H₂O

D．

电池工作时，H⁺由正极移向负极

向含Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是

A．

Fe²⁺

B．

NH₄⁺

C．

Fe³⁺

D．

Mg²⁺

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．

相同物质的量浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B．

100 mL　0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．

pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．

两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H⁺)均明显减小

X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是(m、n均为正整数)

A．

若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．

若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．

若H_nY为气态，则H_nX的熔、沸点一定比H_nY低

D．

若Y的最高正价为＋7，则X的最高正价一定为＋7

下列化学用语书写正确的是

A．

少量Na₂SO₃溶液滴入NaClO溶液中离子方程式：H₂O＋2ClO^－＋SO₃^2－Cl₂↑＋SO₄^2－＋2OH^－

B．

氢氧燃料电池(KOH作电解质溶液)的正极反应式：2H₂O＋2e^－H₂↑＋2OH^－

C．

钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e^－Fe³⁺

D．

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是

A．

标准状况下，22.4 L　CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A

B．

常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol　Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．

2 mol　SO₂和1 mol　O₂混合在V₂O₅存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A

D．

1 L　1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A

工业上由二氧化锰制备KMnO₄分两步进行：

①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O₂

2MnO₂＋4KOH＋O₂2K₂MnO₄＋2H₂O

②电解锰酸钾溶液

2K₂MnO₄＋2H₂O2KMnO₄＋H₂↑＋2KOH，

下列叙述正确的是

A．

氧化性KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂

B．

每生成1 mol　KMnO₄共转移6 mol电子

C．

第②步电解时，阴极周围的溶液的PH值增大

D．

第②步电解时，KMnO₄在阳极区生成

Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法不正确的是

A．

品红溶液中同时通入Cl₂、SO₂，漂白效果会更好

B．

加热可判断品红褪色是通入SO₂还是通入Cl₂引起的

C．

“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上

D．

品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．

合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．

硫酸工业中，用浓硫酸吸收SO₃而不用水吸收，主要是为了防止形成酸雾

C．

电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．

电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小