已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，(MgF₂的溶度积常数Ksp＝7.4×10^－11)取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

A．

所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

B．

所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．

所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

D．

298 K时，饱和Mg(OH)₂的溶液与饱和MgF₂溶液相比前者的c(Mg²⁺)大

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是

A．

反应速率a＞b＞c

B．

达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c＞b＞a

C．

若T₂＜T₁，则正反应一定是吸热反应

D．

达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．

在0.1 mol/LNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO)＋c(OH^－)

B．

pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na⁺)＝c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

在0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．

加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

B．

温度下降10℃，两溶液的pH均不变

C．

分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．

用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Ba²⁺中的几种．为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生．

下列推断正确的是

A．

肯定没有NH₄⁺、HCO₃^－、Ba²⁺

B．

可能有K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．

肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NH₄⁺

D．

若另取部分原溶液加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl^－

我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：

LaNi₅H₆＋6NiO(OH)LaNi₅＋6Ni(OH)₂

下列说法正确的是

A．

充电时储氢合金作阳极

B．

放电时每转移6 mol电子，有6 mol　NiO(OH)被氧化

C．

充电时阳极周围PH增大

D．

放电时负极反应：LaNi₅H₆＋6OH^－－6e^－＝LaNi₅＋6H₂O

下列描述违背化学原理的是

A．

碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可判断硫与碳的非金属活动性强弱

B．

相同温度时，取物质的量浓度相同的盐酸和乙酸分别滴在PH试纸上，可判断

两者酸性强弱

C．

NH₄Cl溶于重水(D₂O)中，反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为NH₃·HDO和等D₃O⁺

D．

高温时C能置换出SiO₂中的Si，说明还原性C比Si强

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是

A．

四种元素非金属性由强到弱的顺序是：W＞X＞Y＞Z

B．

原子半径由小到大的顺序为：X＜W＜Z＜Y

C．

Y、Z、W三种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．

Y和Z的氧化物都属于酸性氧化物，它们都能与水反应生成相应的酸

下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是

A．

NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

B．

Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋H₂O

C．

KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－＋H₂O₂＋2H⁺＝2H₂O＋I₂

D．

向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag⁺＋I^－＝AgI↓

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．

在20℃、1.01×10⁵ Pa时，2.8 g　C₂H₄和CO的混合气体中含气体分子数小于0.1N_A

B．

23 g金属钠与足量氧气反应，生成Na₂O₂和Na₂O的混合物，钠失去N_A个电子

C．

7.8Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A

D．

0.5 mol的甲基(－CH₃)所含电子数为5N_A