已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺Cu²⁺＋Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

A．

Cu

B．

Cu₂O

C．

一定有Cu，可能有Cu₂O

D．

一定有Cu₂O，可能有Cu

实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L^－1．下面四个选项中能达到此目的的是

A．

NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

B．

Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．

H⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^－

D．

Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．

0.36 g水中所含中子数一定为0.2 N_A

B．

4.48 L　N₂与CO的混合物所含分子数一定为0.2 N_A

C．

6.4 gS₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2 N_A

D．

标准状况下，2.24 L氧气所含原子数一定为0.2 N_A

某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象如下表：

反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是

A．

该反应是放热反应，温度升高

B．

反应过程中盐酸的浓度增大

C．

随着反应的进行，铝片表面积变小

D．

Cl^－离子是该反应的催化剂

蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是

A．

沉淀X的成分是SiO₂

B．

将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃，

C．

在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．

溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为：，下列有关木糖醇的说法正确的是

A．

木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应

B．

木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

C．

木糖醇在口腔中不易被氧化为酸

D．

木糖醇脱去三分子水可得糠醛(结构如图)

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑．下列有关说法正确的是

A．

电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．

电解时，阳极反应是：I^––6e^–＋3H₂O＝IO₃^–＋6H⁺

C．

溶液调节至强酸性，对生产有利

D．

电解前后溶液的pH几乎不变

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是

A．

阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

B．

X元素的氢化物分子间可以形成氢键

C．

Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

D．

最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

下列离子方程式书写正确的是

A．

等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba²⁺＋2OH^–＋NH₄⁺＋HCO₃^–＝BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

B．

氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝4NH₄⁺＋AlO₂^–＋2H₂O

C．

向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫

Ca²⁺＋2ClO^–＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

D．

碳酸钠溶液中加入过量的苯酚

X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是

A．

元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．

3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

D．

原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X