某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图．关于“亮菌甲素”的说法中，不正确的是

A．

“亮菌甲素”难溶解于水，易溶于有机溶剂

B．

“亮菌甲素”的分子式为C₁₂H₁₀O₅

C．

1 mol“亮菌甲素”最多能和5 mol　H₂发生加成反应

D．

1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol　NaOH反应

可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A．

反应①的正反应是吸热反应

B．

达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15

C．

达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为

D．

在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数相等

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)：

下列说法正确的是

A．

反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁mol·L^－1·min^－1

B．

保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol．

C．

保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol　H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．

温度升至800℃，平衡左移，则正反应为吸热反应

下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种是分子另一种是离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取得整数，就是其质量数

A．

②③⑤⑥

B．

①②④⑤

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑤⑥

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是

A．

当加氢氧化钠溶液体积为20 mL时，溶液的pH值等于7

B．

当加氢氧化钠溶液体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．

NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．

生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

下列叙述正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Al＞Na＞K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571 kJ·mol^－1则氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol^－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

A．

只有②④⑥

B．

只有①⑤⑥

C．

只有②③④

D．

只有③⑤⑦

下列图示与对应的叙述相符的是

A．

图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性

B．

图2表示H₂(g)与O₂(g)反应生成H₂O(l)或H₂O(g)时的能量变化的关系

C．

图3表示向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化

D．

由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．

标准状况下，11.2 L乙烯中含有的原子数为2N_A

B．

1 mol　Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

C．

标准状况下，44.8 L　NO与22.4 L　O₂混合后的气体中含有的分子数为3N_A

D．

常温下，1 L　0.1 mol·L^－1　NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺和NO₃^－的总数为0.2N_A

已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．下列推断中正确的是

A．

由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B．

F与D形成的化合物能用来制造信息材料

C．

原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞D＞C

D．

氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

关于下列各图的叙述，正确的是

A．

甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6 kJ·mol^－1

B．

乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．

丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t_l℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A

D．

丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液