对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．

加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH₄⁺

B．

加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2－

C．

加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2－

D．

加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是

A．

在pH＝1的无色溶液中：SO₄^2－、Cu²⁺、Na⁺、Cl^－

B．

在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2－、CO₃^2－

C．

在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－

D．

由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

小苏打与盐酸反应：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

B．

碳酸钠水解：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C．

AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

D．

过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2H₂O

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺为0.8 mol，Cl^－为1.3 mol，Mg²⁺为0.5 mol，则S的物质的量为

A．

0.1 mol

B．

0.5 mol

C．

0.15 mol

D．

0.25 mol

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．

Na⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

B．

Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．

Na⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

下列离子方程式正确的是

A．

在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

B．

碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．

向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．

NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

A．

使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

B．

滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

C．

在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

D．

加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

下列离子方程式书写正确的是

A．

过量氯气通入溴化亚铁溶液中　3Cl₂＋2Fe²⁺＋4Br^－＝6Cl^－＋2Fe³⁺＋2Br₂

B．

过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中　CO₂＋2H₂O＋AlO₂^－＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

C．

亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合　NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－＝SO₃^2－＋NH₃↑＋2H₂O

D．

碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水　Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H⁺＋NO₃^－＝Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

B．

碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．

金属钠溶于足量水中：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋H₂↑＋2OH^－

D．

苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

向胶体中加入电解质，能使胶体凝聚．使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”．电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，已知Fe(OH)₃胶粒带正电，则向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为

A．

NaCl

B．

FeCl₃

C．

K₂SO₄

D．

Na₃PO₄