短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是

A．

原子半径：A＜D＜C＜B

B．

B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键

C．

最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．

常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．

饱和氯水中：Cl^－、NO、Na⁺、SO

B．

c(H⁺)＝的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO

C．

澄清透明的溶液中：Cu²⁺、NH、NO、ClO

D．

使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH₃COO^－、HCO、Na⁺、K⁺

下列有关物质的性质及其应用均正确的是

A．

NH₃溶于水后显碱性，在FeC1₃饱和溶液中通入适量NH₃可制取Fe(OH)₃胶体

B．

金属有导热性，钾、钠熔点不高，核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质

C．

碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污

D．

次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

有关下列图像说法正确的是

A．

由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

B．

图2表示向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系

C．

图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n(H₂)对此反应平衡的影响．可知反应物N₂的转化率最高的是b点；T₁＞T₂，K₁＞K₂(T₁和T₂表示温度，K₁、K₂表示对应温度下平衡常数)

D．

图4表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na⁺通过，已知电池充放电的化学方程式为：2NaS₂＋NaBr₃Na₂S₄＋3NaBr当闭合开关K时，X电极附近溶液变红．下列说法正确的是

A．

闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜

B．

闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr－2e^－＝NaBr₃＋2Na⁺

C．

闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

D．

闭合开关K时，当有0.1 mol　Na⁺通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12 L

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．

0.1 mol·L^－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na⁺)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

B．

25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

将pH＝5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均增大

D．

向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na⁺)＝c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．

用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H⁺H₂↑＋C1₂↑

B．

向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH₃＋Al³⁺＋2H₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺

C．

用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H₂O₂＋2H⁺Cu²⁺＋2H₂O

D．

少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．

图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

B．

图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．

图3表示0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．

图4表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为下列叙述中不正确的是

A．

胡椒酚在核磁共振中氢光谱有6个波峰

B．

胡椒酚与溴水中Br₂按1∶2反应，可以生成3种有机物

C．

胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物

D．

胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

在相同温度下，pH相同的盐酸和碳酸的说法正确的是

A．

氢氧化钠中和等体积该条件下的盐酸和碳酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多

B．

相同体积的盐酸和碳酸与足量的亚硫酸氢钠反应时，碳酸产生的SO₂多

C．

两溶液的导电能力几乎相同

D．

溶液中离子总数一定不相等