如图所示，化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述正确的是

A．

M既能与FeCl₃发生反应，也能与CH₃COOH发生反应

B．

M与Br₂只能发生取代反应，不能发生加成反应

C．

M可溶于NaOH稀溶液，1 mol　M最多消耗3 mol　NaOH

D．

1 mol　M在催化剂作用下最多能与4 mol　H₂发生加成反应

下列离子方程式书写正确的是

A．

用大理石与盐酸制取CO₂：CO₃^2－＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

B．

苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→C₆H₅OH＋HCO₃^－

C．

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

D．

硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－3Fe³⁺＋2H₂O＋NO↑

锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6FeSb₄O₆＋6FeS……………………①

Sb₄O₆＋6C4Sb＋6CO………………………………②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．

反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．

反应①中每生成3 mol　FeS时，共转移6 mol电子

C．

反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．

每生成4 mol　Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

下列各溶液中，各离子可能大量共存的有

A．

含有大量Ba²⁺的溶液中：HCO₃^－、Fe³⁺、Ag⁺、SO₄^2－、SCN^－

B．

滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

C．

由水电离的c(OH^－)＝10^－14 mol·L^－1的溶液中：CH₃COO^－、C₆H₅O^－、Na⁺、K⁺

D．

加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－、HS^－

在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高

B．

与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高

C．

HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

D．

H₂、O₂、H₂S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu₂HgI₄＋2Cu．以下有关说法正确的是

A．

上述反应的产物Cu₂HgI₄中，Hg的化合价为＋2

B．

上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

C．

上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应

D．

上述反应中生成64 g　Cu时，转移的电子数为2×6.02×10²³

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论．因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．以下几种类推结论中，不正确的是

A．

金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火

B．

浓硫酸具有强氧化性，可使铁钝化；浓硝酸也具有强氧化性，也能使铁钝化

C．

C在自然界有稳定的单质存在；Si在自然界也有稳定的单质存在

D．

Al在O₂中燃烧，生成Al₂O₃，Fe在O₂中燃烧生成Fe₂O₃

下列离子方程式书写正确的是

A．

硫酸铁溶液中加入足量铁粉：Fe³⁺＋Fe＝2Fe²⁺

B．

在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

C．

碳酸氢铵溶液与足量稀盐酸溶液混合：HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．

在氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺＋4NH₃H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

有两个分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃的试剂瓶，因标签失落而无法区分．有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是

A．

分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

B．

分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢

C．

分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．

分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色

在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是

A．

滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、I^－

B．

含有大量Ba²⁺的溶液中：K⁺、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－

C．

含有大量H⁺的无色溶液：Na⁺、Al³⁺、NO₃^－、MnO₄^－

D．

能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^－、S^2－、SO₃^2－