LiAlH₄()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法不正确的是

LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

1 mol　LiAlH₄在125℃完全分解，转移3 mol电子

LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH₄＋2H₂OLiAlO₂＋4H₂↑

LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

溶液A和B均可以选用稀硝酸

若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

实验室方案Ⅱ更便于实施

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)．则W、X不可能是

盐酸Na₂CO₃溶液

Cl₂Fe

CO₂Ca(OH)₂溶液

NaOHAlCl₃溶液

可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH＜0．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol　A和3 mol　B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol　C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂．下列叙述不正确的是

甲中A的转化率为75％

甲、乙中C的体积分数相同

达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol　A、0.75 mol　B、1.5 mol　C，平衡向生成C的方向移动

乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)＋3B(g)；ΔH＝＋Q₂ kJ·mol^－1

已知：①CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝－41.2 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₂＝＋247.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；ΔH₃

若反应③在1L的密闭容器中进行，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．下列有关叙述错误的是

ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ

当反应③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反应方向移动，CH₄的转化率将增大

实验室需配置一种符合下列条件的溶液：

①无色且仅含四种离子(不包括水电离出的离子)；

②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L．

下列符合该条件的是

NH　Na⁺　NO^－₃　Cl^－

Fe²⁺　　K⁺　HS^－　ClO^－

Ca²⁺　　K⁺　SO^2－₃　CH₃COO^－

K⁺　　Na⁺　Cl^－　　SO^2－₄

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是

①c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

②c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

③c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

④c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

①②

①③

②④

③④

设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为N_A，下列说法正确的是

11.2 L　N₂所含分子数为0.5N_A

常温下，16 g　CH₄中共用电子对的数目为4N_A

一定温度下，1molFeCl₃水解生成N_A个Fe(OH)₃胶体颗粒

在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子

下列离子方程式书写正确的是

苯酚钠溶液中通入足量的CO₂气体：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO2－3

用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al^3＋＋4OH^－＝AlO^2－＋2H₂O

Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO2－3＋6H⁺＋2MnO－4＝5SO2－4＋2Mn²⁺＋3H₂O

NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺＋SO2－4＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

最近科学家研究发现，人的体香体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙，它们的结构简式如下图所示．已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子．结合以上信息，下列说法正确的是

这两种分子均包含四个手性碳原子

与足量H₂反应后产物互为同系物

“AND”和“EST”两者分子式之差为CH₂

“AND”和“EST”分别与足量溴反应时，均消耗3 mol．