能正确表示下列反应的离子方程式为

用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

将1 mol/L　NaAlO₂溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO₂^－＋6H⁺＝2Al(OH)₃↓＋Al³⁺

NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺＋2ClO^－＋2H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2HClO

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量的不同，溶液M的组成也不同若向M中加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)

若OB＝0，则形成溶液M所发生的离子方程为OH^－＋CO₂＝HCO

若OB＝BC，则溶液M为Na₂CO₃溶液

若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCO

若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO₃)＝2c(Na₂CO₃)

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NH的溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是

Fe³⁺

NH

Mg²⁺

可逆反应在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n mol　NO₂

②单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

①③④

①④⑥

②③⑤

①②③④⑤⑥

下列各组离子一定能大量共存的是

常温下PH＝1的溶液中：I^－、Cl、HCO、Na⁺

含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO、NO、CO

加入铝粉能产生氢气的溶液：NH、Fe²⁺、SO、Cl^－

由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol·L^－1溶液：Ba²⁺、Cl^－、NO、k⁺

下列反应的离子方程式书写正确的是

硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH＋HSO＝Na＋HCO

在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂＝NH＋HCO

铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H⁺＋2NO＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

下列说法正确的是

对于2SO₂＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kg/mol(Q＞0)，若向一密闭容器中加入1 mol　SO₂和0.5 mol　O₂充分反应后，放出的热量为0.5 kJ

热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示

需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

小苏打在水中的电离方程式：NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋CO

某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有

①Na⁺

②Ba²⁺

③Cl^－

④Br^－

⑤SO₃^2－

⑥SO₄^2－离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

肯定含有的离子是①④⑤

肯定没有的离子是②⑥

不能确定的离子是①

只能确定④存在，②不存在

列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

在相同条件下，有4支试管盛有等体积混合的4种混合气体，它们分别是

①NO₂和NO

②NO₂和O₂

③NH₃和N₂

④H₂和NO，现将4支试管均倒扣于水中，充分反应后，水面上升高度依次为a、b、c、d其关系正确的是

a＝b＝c＝d

c＞b＞a＞d

b＞c＞a＞d

a＞b＞c＞d