在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液．当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11．若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．

1∶9

B．

1∶1

C．

1∶2

D．

1∶4

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B．

c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．

c(H⁺)和c(OH^－)的乘积

D．

OH^－的物质的量

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．

c(HCO)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．

c(ClO^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)

C．

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是

①常温下NaNO₂溶液的pH大于7

②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO₂和NaCl不能发生反应

④0.1 mol/L　HNO₂溶液的pH＝2.1

⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂

⑥0.1 mol/L　HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．

①④⑥

B．

①②③④

C．

①④⑤⑥

D．

全部

HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如下图所示，下列叙述中不正确的是

A．

HA是一种强酸

B．

x点，c(A^－)＝c(B^－)

C．

HB是一种弱酸

D．

原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

下列说法中，正确的是

A．

0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H⁺)、c(OH^－)同比例减小

B．

体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．

将n mol　H₂(g)、n mol　I₂(g)和2n mol　H₂(g)、2n mol　I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

D．

室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^－a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－a

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．

醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．

0.10 mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．

CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．

常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．

B．

C．

D．

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；ΔH＜0，有下列判断，其中正确的是

A．

若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则

m＋n＜p＋q

B．

若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶n

C．

若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol　B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n＞p＋q

D．

加催化剂或增大压强，可实现下图中a→b的变化

已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)；ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．

升高温度：增大

B．

降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大

C．

通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．

X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍