下列图示与对应的叙述相符的是

A．

图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．

图2表示0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．

图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＝A．

D．

图4表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．

1 L、1 mol·L^－1的氯化铝溶液中含有的离子总数为3N_A

B．

25℃，1 L　pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有氢氧根离子数为0.2N_A

C．

标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N_A

D．

13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N_A

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．

澄清石灰水加入过量的NaHCO₃：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

B．

过氧化钠与水反应制备氧气：Na₂O₂＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

C．

硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe²⁺＋O₂＋4H⁺4Fe³⁺＋2H₂O

D．

用食醋和淀粉－KI试纸检验碘盐中的KIO₃：IO₃^－＋5I^－＋6H⁺3I₂＋3H₂O

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是

A．

原子半径：Z＞R＞W

B．

X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构

C．

气态氢化物稳定性：H_mW＞H_nR

D．

Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性

常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是

A．

在c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^－、SO₃^2－

B．

含有0.1 mol·L^－1　Fe²⁺的溶液：Na⁺、ClO^－、SO、Cl^－

C．

含有0.1 mol·L^－1　HCO₃^－的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO、C₆H₅O^－

D．

强酸性溶液：K⁺、Al³⁺、NO、F^－

0.6 mol·L^－1　Fe₂(SO₄)₃和1.2 mol·L^－1　CuSO₄的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe²⁺与Cu²⁺物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为

A．

0.16 mol

B．

0.22 mol

C．

0.30 mol

D．

0.48 mol

酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．

该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高

B．

电极A的反应：H₂O＋C₂H₅OH－4e^－＝CH₃COOH＋4H⁺

C．

电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小

D．

电池反应：O₂－C₂H₅OH＝CH₃COOH＋H₂O

X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲＋乙＝丙＋丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y₂Z、YW₂、ZX₄，丁的结构类似甲烷，0.1 mol·L^－1甲的水溶液pH为1(25℃)．下列说法正确的是

A．

原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．

Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族

C．

丁的稳定性大于甲烷

D．

0.1 mol·L^－1甲的水溶液中，由水电离产生的c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1

下列图示与对应叙述相符合的是

A．

图1表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B．

图2表示Cl₂通入H₂S溶液中pH的变化

C．

图3表示10 mL　0.01 mol·L^－1　KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1　H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)随时间的变化(Mn²⁺对该反应有催化作用)

D．

图4表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol/L，能达到此目的的是

A．

Mg²⁺、K⁺、、

B．

Ba²⁺、Mg²⁺、、Cl^－

C．

ClO^－、I^－、K⁺、Na⁺

D．

H⁺、K⁺、Cl^－、